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    下列说法中不正确的是（　　）
    A、各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃
    B、结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物
    C、分子式相同而结构式不同的有机物一定是同分异构体
    D、C3H6和C4H8不一定是同系物
    考点：饱和烃与不饱和烃,芳香烃、烃基和同系物,同分异构现象和同分异构体
    专题：同系物和同分异构体
    分析：A．所含元素的质量分数相同，则最简式相同；
    B．根据同系物的定义；
    C．根据同分异构体的定义；
    D．C3H6和C4H8可能是烯烃或环烷烃，结构不一定相似；
    解答： 解：A．所含元素的质量分数相同，则最简式相同，分子式不一定相同，不是同一种烃，故A错误；
    B．同系物是结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物，故B正确；
    C．同分异构体是分子式相同，结构式不同的化合物，故C正确；
    D．若C3H6为烯烃，C4H8为环烷烃，结构不相似，不是同系物，若C3H6为烯烃，C4H8为烯烃，结构相似，是同系物，故D正确；
    故选A．
    点评：本题主要考查了同系物、同分异构体等知识，难度不大，注意理解概念的内涵与外延．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z三种金属，能发生以下置换反应：
    ①X+H2SO4═XSO4+H2↑  ②Y+HCl→不能反应  ③Z+XSO4═X+ZSO4
    则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序可排列为（　　）
    A、X、Y、Z
    B、X、Z、Y
    C、Y、Z、X
    D、Z、X、Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，一定条件下进行的可逆反应：N2+3H2?2NH3，能说明达到平衡状态的是（　　）
    A、N2和NH3的质量分数相等
    B、N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    C、反应物和生成物浓度不再发生变化[
    D、正反应和逆反应相同且等于零

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒（Se）的保健品已经进入市场，已知它与氧元素同主族，与K同周期，关于硒的说法中不正确的是（　　）
    A、原子序数为34
    B、最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO4
    C、Se的非金属性比Br弱
    D、气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列烃中，一卤代物的同分异构体的数目最多的是（　　）
    A、乙烷
    B、2-甲基丙烷
    C、2，2-二甲基丙烷
    D、2，2，3，3-四甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应物A、B是无色溶液，产物AB是白色沉淀，则下列各条件下发生的反应：A+B═AB，最先看到有白色沉淀生成的是（　　）
    A、常温下，0.1mol?L-1的A、B溶液各10mL相混合
    B、在标准状况下，0.1mol?L-1的A、B溶液各l0mL相混合
    C、在标准状况下，100mL中含A、B各0.05mol?L-1的溶液
    D、常温下，20mL中含有A、B各0.003mol?L-1的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A、C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O△H=-48.40 kJ?mol-1
    B、C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5 518 kJ?mol-1
    C、C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5 518 kJ?mol-1
    D、C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+48.40 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知t℃，KW=1×10-12，若在t℃时，某溶液中的c（H+）=1×10-7mol?L-1，则该溶液（　　）
    A、呈酸性B、呈碱性
    C、呈中性D、不确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：

    甲：①准确配制0.1mol?L-1的HA、HCl溶液各100mL；
    ②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol?L-1的HA、HCl溶液各100mL，按图1装好，观察现象．
    乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol?L-1的HA和HCl溶液的pH；
    ②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为
    1
    20
    mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化．
    （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol?L-1的HA溶液的pH
     
    1（填“＞”“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是
     
    ．
    A．装HCl的试管中放出的氢气速率大
    B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
    C．两个试管中产生气体速率一样大
    （2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动．加水稀释，弱酸HA的电离程度
     
    （填“增大、减小、不变”）
    （3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A）增大，可在0.1mol?L-1的HA溶液中，选择加入
     
    试剂．
    A．NaA固体（可完全溶于水）  B．1mol?L-1 NaOH溶液   C．1mol?L-1H2SO4 D．2mol?L-1 HA
    （4）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有
     

    A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
    B．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
    C．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
    D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱．

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