在100mL某混合溶液中，c(HNO₃)="0.4" mo/lL、c(H₂SO₄)="0.1" mol/L，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu²⁺)为

A．0.15mol/L

B．0.225mo1/L

C．0.3mo1/L

D．无法计算

解析试题分析：溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的．所以n（H⁺）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，
n（NO₃^-）n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol.1.92g铜的物质的量为1.92g/64g/mo=0.03mol；
硝酸和铜反应的离子方程式如下：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+3H₂O
3Cu～8H⁺～2NO₃^-～3Cu²⁺．0.03mol 0.08mol 0.02mol
所以氢离子的物质的量不足，根据氢离子的物质的量计算，由离子方程式可知0.06mol氢离子反应，消耗铜的物质的量为0.06mol×3/8
=0.0225mol；所以生成的铜离子的物质的量为0.0225mol．
所以溶液中c（Cu²⁺）="0.0225mo" l/0.1L=0.225mol/L．
考点：硫酸和硝酸的化学性质，离子方程式的计算
点评：本题考查混合溶液中离子浓度的计算，题目难度中等，根据离子方程式准确找出哪个离子过量是解答本题关键．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）在MgCl₂、NaCl、Na₂SO₄三种盐的混合溶液1L，若Na⁺为3mol、Cl^-为3.8mol、Mg²⁺为1.5mol，则Na₂SO₄的物质的量浓度为

1.1

mol/L．
（2）在标准状况下，100ml某气体X的质量是0.179克，则这种气体X的相对分子质量是

．
（3）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl₃，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl₂溶液．则在 Cl₂、Cl^-、H⁺中，氧化性最强的是

Cl₂

．
（4）有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②每2个X₂分子可与1个Y₂分子化合生成2个X₂Y分子，X₂Y在常温下为液体；③Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用；④Z单质可以与石灰乳反应制漂白粉．
①写出元素Z的名称：

氯

．②写出④的化学反应方程式为：

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

铁氧体是一类磁性材料，通式为MO?xFe₂O₃（M为二价金属离子）．
根据题意完成：
Ⅰ、为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl₃（s）作为原料，先制备Fe₃O₄．方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl₃（s），经过一系列反应得到纯净的Fe₃O₄[已知1molFe（OH）₂与2molFe（OH）₃混合灼烧可得到1mol Fe₃O₄]．需要加入FeCl₃（s）

32.5

g．
Ⅱ、如果以MgSO₄（s）和FeCl₃（s）为原料制备9.0g MgO?2Fe₂O₃，在制取过程中至少需要1mol/L的NaOH（aq）

350

mL．
Ⅲ、在一次制备Fe₃O₄的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品．取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672mL（标准状况）Cl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6g固体．计算：
①ag该产品溶于盐酸后，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）．
②推算该产品的化学式（写出推算过程）．
Ⅳ、有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe²⁺?Fe³⁺[Fe³⁺_（1-x）?Cr³⁺_x?O₄]．向含有1.92mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO₂的混合气体2.688L（标准状况）．计算：（均需写出计算过程）
①参加反应的铁氧体的物质的量．
②所得气体中NO、NO₂的体积比．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Na₂O₂是常见的氧化剂．某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na₂O₂反应的产物．

[实验步骤]
I．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性．
Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na₂O₂均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
Ⅲ、用酒精灯微微加热试管底部．
[实验现象]
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．请回答：
（1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整

．
（2）装置B的作用是

防止倒吸

．
（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na₂O₂+C

△

Na₂CO₃+X，X的电子式是

．
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质．已知反应过程中转移6.02×l0²³个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为

PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl

．
（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中．
①所得溶液的溶质是

NaOH、Na₂CO₃

（填化学式）．
②溶液中下列关系正确的是

（填字母序号）．
a、c(Na+)＞c(C

)＞c(OH-)＞c(HC

)
b、c(Na+)＞c(OH-)＞c(C

)＞c(HC

)
c、c(Na+)=2c(C

)+c(HC

)+c(H2CO3)
d、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C

)+c(HC

)
③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为

1mol/L

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO₂可以看做是亚氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得．某学生拟用下图所示装置模拟工业制取及收集ClO₂．（夹持仪器已省略）．回答问题：
（1）B必须添加温度控制装置，应补充的装置是

；A也必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的仪器是

（不须填夹持仪器）．
（2）C中试剂为

．C装置有缺陷需改进，改进方法为

．
（3）A中反应产物有某种盐、ClO₂和CO₂等，写出相关化学方程式

．
ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液．为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行下列实验：准确量取ClO₂溶液10mL，稀释成100mL试样；量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；加入淀粉指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，反应原理：2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．
（4）滴定过程中至少须进行两次平行测定的原因是

．
（5）到达滴定终点时指示剂的颜色变化为

．
（6）原ClO₂溶液的浓度为

g/L（用含字母的代数式表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

（1）在MgCl₂、NaCl、Na₂SO₄三种盐的混合溶液1L，若Na⁺为3mol、Cl^-为3.8mol、Mg²⁺为1.5mol，则Na₂SO₄的物质的量浓度为mol/L．
（2）在标准状况下，100ml某气体X的质量是0.179克，则这种气体X的相对分子质量是．
（3）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl₃，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl₂溶液．则在 Cl₂、Cl^-、H⁺中，氧化性最强的是．
（4）有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②每2个X₂分子可与1个Y₂分子化合生成2个X₂Y分子，X₂Y在常温下为液体；③Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用；④Z单质可以与石灰乳反应制漂白粉．
①写出元素Z的名称：．②写出④的化学反应方程式为：__．

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