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    在5L的密闭容器中进行下述反应30S内，NO增加了0.3mol，则在30S内，该反应的平均反应速率正确的是　

    A．V(O2 )=0.01mol·L-1·s-1       B． V(NO )=0.08mol·L-1·s-1 

    C． V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1       D． V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1 

     

    D

    【解析】

    试题分析：V(NO)= 0.3mol÷5L÷30S=0.002mol/(L·S);所以B错误。A V(O2 )= 5/4×V(NO)= 5/4×0.002mol/(L·S)= 0.0025mol/(L·S).错误。C． V(H2O)= 5/4×V(NO)= 6/4×0.002mol/(L·S)=0.003mol/(L·S).错误。D． V(NH3)= V(NO)= 0.002mol/(L·S);正确。

    考点：考查化学反应速率的计算的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省岳阳市高三教学质量检测二理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上常以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2。

    （1）已知将MnO2、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黄色物质析出，写出并配平该化学反应方程式： 。

    （2）在酸浸的过程中还会发生以下反应：

    a. 3MnO2 +2FeS +6H2SO4＝3MnSO4 +Fe2(SO4)3+2S+ 6H2O

    b. MnO2+CuS+4H2SO4＝MnSO4+CuSO4+S+2H2O

    c. Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O

    将酸浸所得的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液(Ⅳ)，电解溶液(Ⅳ)即得MnO2和Zn。

    ①操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为：Zn+2H+＝Zn2++H2↑、

    Zn+Cu2+=Zn2++Cu、 。

    ②操作②中加入适量X的作用是： 。

    ③操作③中所加碳酸盐的化学式是： 。

    （3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，某化学兴趣小组设计了如下两种方案图。

     

    方案Ⅰ

    方案Ⅱ

    ①方案Ⅰ中，AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3的离子方程式为：

    。若总共得到n molAl(OH)3，则消耗的NaOH和HCl的理论量分别为： mol、 mol。

    ②从消耗酸碱的用量角度考虑，方案 　 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)所消耗的酸碱少些。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)有机物A(C10H20O2)有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：

    ①B分子中没有支链；②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳；③D、E互为具有相同官能团的同分异构体，E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种； ④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

    （1）请写出A、D、F的结构简式 A：　　　　　　　；D：　　　　　　　；F：　　　　　　　。

    （2）B可以发生的反应有　　　　(填序号)。

    ①取代反应　②消去反应　③加聚反应　④氧化反应

    （3）D、F分子所含的官能团的名称依次是　　　　　　　、　　　　　　　。

    （4）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式(任写一种)：__________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，所含元素的质量分数相同，但它们既不属于同分异构体，也不属于同系物的是

    A．乙烯　丙烯 B．异戊二烯　3?甲基?1?丁炔 C．甲烷　乙烯 D．苯　苯乙烯

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分，每空2分）氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NaOH和NH3。请回答下列问题：

    （1）Na3N的电子式是_______；该化合物是由______键形成的_____（填“离子”或“共价”）化合物。

    （2）Na3N与盐酸反应生成__________种盐，对应的反应方程式是 。

    （3）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)__________r(N3－)(填“＞”“=”“＜”符号)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素Y的原子获得3个电子或元素X的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确化学式是

    A． B． C． D．

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省黄石市秋季高二化学期中统考试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）（1）某烃A 0.2 mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1 mol。

    ①烃A的分子式为 。

    ②若取一定量的A完全燃烧后，生成B、C各3 mol，则有 g烃A参加了反应。

    ③若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为 。

    ④若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A可能的结构简式为 ；

    其中有一种分子中，所有碳原子都在同一平面内，它发生加聚反应的化学方程式为 。

    （2）．在有机物：①CH3CH3、②CH2＝CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H6；⑥CH3CH＝CH2中，

    一定互为同系物的是 ，

    一定互为同分异构体的是 。（填编号）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省黄石市秋季高二化学期中统考试卷（解析版） 题型：选择题

    下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是（ ）

    A．CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g） ΔH＝-283.0 kJ·mol-1

    B．C（s）+1/2O2（g）====CO（g） ΔH＝-110.5 kJ·mol-1

    C．H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g） ΔH＝-241.8 kJ·mol-1

    D．2C8H18（l）+25O2（g）====16CO2（g）+18 H2O（l） ΔH＝-11036 kJ·mol-1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省武汉市高三四月调考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)，在温度T0下的2 L密闭容器中，加入0．30 mol SiC14, 0．20 mol N2． 0．36 mol H2进行上述反应，2min后达到平衡，测得固体的质量增加了2．80 g

    （1） SiCl4的平均反应速率为＿＿＿

    （2）平衡后，若改变温度，混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

    A．该反应在任何温度下可自发进行

    B．若混合气体的总质量不变，表明上述反应己达到平衡状态

    　C、其他条件不变，增大Si3N4的物质的量，平衡向左移动

    D．按3:2:6的物质的量比增加反应物，SiC14（g）的转化率降低

    （3）下表为不同温度下该反应的平衡常数，其他条件相同时，在＿＿＿（填"T1”、“T2”．,“T3”）温度下反应达到平衡所需时间最长：

    假设温度为T1时向该反应容器中同时加入。(SiC14) =0．3 mol/L，c(H2) =0．3 mol/L,，c(N2) ＝

    x mol/L, c (HCl) ＝0．3 mol/L和足量Si3N4 (s),若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小，x的取值

    范围为＿＿＿

    （4）该反应的原子利用率为＿＿＿＿

    （5）工业上制备SiCl4的反应过程如下：

    写出二氧化硅、焦炭与Cl 2在高温下反应生成气态SiC14和一氧化碳的热化学方程式_____

     

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