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在5L的密闭容器中进行下述反应30S内,NO增加了0.3mol,则在30S内,该反应的平均反应速率正确的是 

A.V(O2 )=0.01mol·L-1·s-1       B. V(NO )=0.08mol·L-1·s-1 

C. V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1       D. V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1 

 

D

【解析】

试题分析:V(NO)= 0.3mol÷5L÷30S=0.002mol/(L·S);所以B错误。A V(O2 )= 5/4×V(NO)= 5/4×0.002mol/(L·S)= 0.0025mol/(L·S).错误。C. V(H2O)= 5/4×V(NO)= 6/4×0.002mol/(L·S)=0.003mol/(L·S).错误。D. V(NH3)= V(NO)= 0.002mol/(L·S);正确。

考点:考查化学反应速率的计算的知识。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南省岳阳市高三教学质量检测二理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

工业上常以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2。

(1)已知将MnO2、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黄色物质析出,写出并配平该化学反应方程式: 。

(2)在酸浸的过程中还会发生以下反应:

a. 3MnO2 +2FeS +6H2SO4=3MnSO4 +Fe2(SO4)3+2S+ 6H2O

b. MnO2+CuS+4H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O

c. Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

将酸浸所得的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液(Ⅳ),电解溶液(Ⅳ)即得MnO2和Zn。

①操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为:Zn+2H+=Zn2++H2↑、

Zn+Cu2+=Zn2++Cu、 。

②操作②中加入适量X的作用是: 。

③操作③中所加碳酸盐的化学式是: 。

(3)为了从上述流程中产生的Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3,某化学兴趣小组设计了如下两种方案图。

 

方案Ⅰ

方案Ⅱ

①方案Ⅰ中,AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3的离子方程式为:

。若总共得到n molAl(OH)3,则消耗的NaOH和HCl的理论量分别为: mol、 mol。

②从消耗酸碱的用量角度考虑,方案   (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)所消耗的酸碱少些。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高二化学试卷(解析版) 题型:填空题

(12分)有机物A(C10H20O2)有兰花香味,可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知:

①B分子中没有支链;②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳;③D、E互为具有相同官能团的同分异构体,E分子烃基上的氢若被Cl取代,其一氯代物只有一种; ④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

(1)请写出A、D、F的结构简式 A:       ;D:       ;F:       。

(2)B可以发生的反应有    (填序号)。

①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应

(3)D、F分子所含的官能团的名称依次是       、       。

(4)写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式(任写一种):__________。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高二化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各组物质中,所含元素的质量分数相同,但它们既不属于同分异构体,也不属于同系物的是

A.乙烯 丙烯 B.异戊二烯 3?甲基?1?丁炔 C.甲烷 乙烯 D.苯 苯乙烯

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:填空题

(12分,每空2分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物,它与水作用可产生NaOH和NH3。请回答下列问题:

(1)Na3N的电子式是_______;该化合物是由______键形成的_____(填“离子”或“共价”)化合物。

(2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐,对应的反应方程式是 。

(3)比较Na3N中两种微粒的半径:r(Na+)__________r(N3-)(填“>”“=”“<”符号)。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:选择题

元素Y的原子获得3个电子或元素X的原子失去2个电子后,它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同,X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确化学式是

A. B. C. D.

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省黄石市秋季高二化学期中统考试卷(解析版) 题型:填空题

(16分)(1)某烃A 0.2 mol在氧气中充分燃烧后,生成化合物B、C各1 mol。

①烃A的分子式为 。

②若取一定量的A完全燃烧后,生成B、C各3 mol,则有 g烃A参加了反应。

③若烃A不能使溴水褪色,但在一定条件下,能与Cl2发生取代反应,其一氯代物只有一种,则A的结构简式为 。

④若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下与H2加成,其加成产物分子中含有3个甲基,则A可能的结构简式为 ;

其中有一种分子中,所有碳原子都在同一平面内,它发生加聚反应的化学方程式为 。

(2).在有机物:①CH3CH3、②CH2=CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H6;⑥CH3CH=CH2中,

一定互为同系物的是 ,

一定互为同分异构体的是 。(填编号)

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省黄石市秋季高二化学期中统考试卷(解析版) 题型:选择题

下列热化学方程式中,ΔH能正确表示物质的燃烧热的是( )

A.CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1

B.C(s)+1/2O2(g)====CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1

C.H2(g)+1/2O2(g)====H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1

D.2C8H18(l)+25O2(g)====16CO2(g)+18 H2O(l) ΔH=-11036 kJ·mol-1

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省武汉市高三四月调考理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

(14分)用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g),在温度T0下的2 L密闭容器中,加入0.30 mol SiC14, 0.20 mol N2. 0.36 mol H2进行上述反应,2min后达到平衡,测得固体的质量增加了2.80 g

(1) SiCl4的平均反应速率为___

(2)平衡后,若改变温度,混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示,下列说法正确的是

A.该反应在任何温度下可自发进行

B.若混合气体的总质量不变,表明上述反应己达到平衡状态

 C、其他条件不变,增大Si3N4的物质的量,平衡向左移动

D.按3:2:6的物质的量比增加反应物,SiC14(g)的转化率降低

(3)下表为不同温度下该反应的平衡常数,其他条件相同时,在___(填"T1”、“T2”.,“T3”)温度下反应达到平衡所需时间最长:

假设温度为T1时向该反应容器中同时加入。(SiC14) =0.3 mol/L,c(H2) =0.3 mol/L,,c(N2) =

x mol/L, c (HCl) =0.3 mol/L和足量Si3N4 (s),若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小,x的取值

范围为___

(4)该反应的原子利用率为____

(5)工业上制备SiCl4的反应过程如下:

写出二氧化硅、焦炭与Cl 2在高温下反应生成气态SiC14和一氧化碳的热化学方程式_____

 

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