精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
6.下列反应:①SO2通入氢硫酸中②SO2通入氯水中③NO2通入水中④Cl2通入溶液中,其中通入的气体只作氧化剂的是(  )
A.只有③④B.只有①②C.只有①D.只有②④

分析 ①发生反应为SO2+2H2S═3S+2H2O,二氧化硫中S元素化合价降低被还原,作氧化剂;
②二氧化硫被氯气氧化成硫酸,二氧化硫作还原剂;
③二氧化氮与水反应生成NO和硝酸,二氧化氮既是氧化剂又是还原剂;
④氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢,氯气既是氧化剂又是还原剂.

解答 解:①SO2通入氢硫酸中,发生反应为:SO2+2H2S═3S+2H2O中,二氧化硫中S元素的化合价降低,作氧化剂,故①正确;
②SO2通入氯水中,发生反应为:SO2+H2O+Cl2═2Cl-+4H++SO42-,氯气为氧化剂,二氧化硫为还原剂,故②错误;
③NO2通入水中,发生反应为3NO2+H2O═2HNO3+NO,只有N元素的化合价变化,NO2既是氧化剂又是还原剂,故③错误;
④Cl2通入溶液中,反应方程式为Cl2+H2O═HCl+HClO中,Cl元素的化合价既升高又降低,则氯气既做氧化剂又做还原剂,故④错误;
故选C.

点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应中还原剂、氧化剂判断的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.H2和 I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H=-a kJ/mol.已知:

(a、b、c 均大于零).下列说法正确的是(  )
A.H2、I2和 HI 分子中的化学键都是非极性共价键
B.断开 2 mol HI 分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ
C.相同条件下,1 mol H2(g)和 1mol I2(g)总能量小于 2 mol HI (g)的总能量
D.向密闭容器中加入 2 mol H2(g)和 2 mol I2(g),充分反应后放出的热量为 2a kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(  )
A.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3
B.0.1mol•L-1的Na2CO3溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(CO32-
C.向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-
D.常温下,CH3COOH)和CH3COONa混合溶液【PH=7,c(Na+)=0.1mol•L-1】:c(CH3COO-)=0.1mol•L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成.取W g该种氨基酸放在纯氧气中充分燃烧,生成CO2、H2O和N2.现用如图所示装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出),请回答下列有关问题.

(1)实验开始时,首先打开止水夹a,关闭止水夹b,通一段时间的纯氧气,这样做的目的是排除装置内空气,避免它对实验造成干扰;之后,则需关闭止水夹a,打开止水夹b.
(2)以上装置中需要加热的有A、D(填装置代号);操作时应先点燃A处的酒精灯.
(3)装置A中发生反应的化学方程式为CxHyOxNp+(x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$)O2$\stackrel{点燃}{→}$ xCO2+$\frac{y}{2}$H2O+$\frac{p}{2}$N2
(4)装置D的作用是吸收未反应的氧气
(5)为将N2所排水的体积测准,反应前应将连接E和F装置的玻璃导管中充满水(填“水”、“空气”或“O2”),简述理由N2将瓶E内的水首先排至导管中,其体积难以测定,为保证实验的精确度,使量筒内水的体积正好等于N2的体积
(6)读取N2所排水的体积时,要注意:视线与量筒内水的凹液面相平;移动量筒使其液面与瓶E内的水面在同一水平上
(7)实验中测得N2的体积为V mL(已换算成标准状况).为确定此氨基酸的分子式,还需要得到的数据有ABD(填字母).
A.生成的CO2气体的质量         B.生成水的质量
C.通入的氧气的体积             D.该氨基酸的摩尔质量
(8)如果将装置中的B、C连接顺序变为C、B,该实验的目的能否达到?简述理由:不能达到.因为碱石灰将同时吸收水蒸气与CO2,得不到二者各自的质量,无法计算C与H的含量.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.水是一种廉价而且非常有用的试剂,下列用水就能鉴别的一组物质是(  )
A.苯、乙酸、四氯化碳B.苯、乙醇、冰醋酸
C.硝基苯、乙醇、四氯化碳D.硝基苯、乙醇、乙酸

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是(  )
A.5.6 g Fe和一定量的浓HNO3或稀硝酸完全反应,转移电子均为0.3 NA
B.16 g氧气或臭氧的氧原子个数均为NA
C.1 mol金刚石中含有的C-C键为4NA
D.28.6 g Na2CO3•10H2O在晶体中或溶液中,含有的CO32-离子均小于0.1 NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是(  )
A.增加反应物的量B.增大反应体系的压强
C.降低反应体系的温度D.使用适宜的催化剂

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.有元素x和y组成的化合物xy的每个分子种共有15个电子,x和y组成的另一种化合物x2y5的分子种共有54个电子,则x和y的原子的质子数分别为7、8.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是(  )
A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.NaCl

查看答案和解析>>

同步练习册答案