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6.标准状况下VL HCl气体溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,溶
质的质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,溶质的质量为mg,则下列关系中不正确的是(  )
A.m=$\frac{36.5V}{22.4}$B.ω=$\frac{36.5c}{1000ρ}$
C.c=$\frac{1000ρV}{36.5V+22400}$D.c=$\frac{V}{22.4+22.4V}$

分析 标况下VL氯化氢的物质的量为:$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol,该氯化氢的质量为:36.5g/mol×$\frac{V}{22.4}$mol=$\frac{36.5V}{22.4}$g;1L水的质量约为1000g,则溶液的质量为:1000g+$\frac{36.5V}{22.4}$g,根据V=$\frac{m}{ρ}$可计算出溶液体积,然后根据c=$\frac{n}{V}$可计算出该溶液的物质的量浓度;根据m=ρV、c=cV计算出溶液质量、氯化氢的质量,再根据ω=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}$计算出溶质的质量分数,据此进行解答.

解答 解:A.标况下VL氯化氢的物质的量为:$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol,该氯化氢的质量为:36.5g/mol×$\frac{V}{22.4}$mol=$\frac{36.5V}{22.4}$g,故A正确;
B.1L该溶液的质量为1000ρg,1L cmol/L的溶液中氯化氢的物质的量为cmol,质量为36.5cg,则该溶液中溶质的质量分数为:$\frac{36.5c}{1000ρ}$,故B正确;
C.1L水的质量约为1000g,则溶液的质量为:1000g+$\frac{36.5V}{22.4}$g,该溶液的体积为:$\frac{\frac{36.5V}{22.4}g+1000g}{1000ρg/L}$=$\frac{36.5V+22400}{22400ρ}$L,则该溶液的物质的量浓度为:$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{\frac{36.5V+22400}{22400ρ}L}$=$\frac{1000ρV}{36.5V+22400}$mol/L,故C正确;
D.根据C的计算可知,该溶液的浓度为=$\frac{1000ρV}{36.5V+22400}$mol/L,故D错误;
故选D.

点评 本题考查了物质的量浓度、溶质质量分数的计算,题目难度中等,注意掌握物质的量浓度、溶质质量分数的概念及表达式,正确计算溶液体积为解答关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.实验室中需要11.2L(标准状况下)二氧化碳,现在用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应(该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应),问:
(1)至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克?
(2)生成的氯化钙的物质的量是多少?
(3)若现有5mol/L的盐酸,至少需要加入该盐酸的体积是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.人们生产、生活和科研中离不开材料,下面是与材料有关的题目,请解答:
(1)金属钛(22Ti) 号称航空材料,是目前继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属.钛元素基态原子未成对电子数为2个.
(2)不锈钢在日常生活中得以广泛应用,不锈钢中往往添加铬元素(24Cr).写出基态铬的电子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1
(3)居室装饰材料中往往含有甲醛,甲醛中碳氧原子之间含有1个σ键,1个π键.
(4)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图所示,其中是电脑芯片核心材料的序号为8,元素符号为Si.
(5)由C原子跟Si原子以1:1相互交替结合而形成的晶体,其晶型与晶体Si相同.两者相比熔点更高的是SiC(填化学式);试从结构角度加以解释:因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体,由于C的原子半径小,SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短,键能大,因而熔沸点高
多余.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体).在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895kJ的热能.据此,试判断在100kPa压强下,下列结论正确的是(  )
A.石墨比金刚石稳定
B.金刚石比石墨稳定
C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
D.1mol石墨和1mol金刚石的总能量相等

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列各组离子在指定条件下,能大量共存的是(  )
①在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-
②使pH试纸变深蓝的溶液中:K+、CO32-、Na+、AlO2-
③水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液中:ClO-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④在加入铝粉能产生H2的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
⑤使甲基橙变红的溶液中:MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
⑥能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br-
A.①③B.①②⑤C.②⑤D.③⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.NA表示阿伏加德罗常数.下列说法正确的是(  )
A.5.6g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NA
B.标准状况下,2.24 L CHCl3的分子数为0.1NA
C.1L0.1mol/L Al2(SO43溶液中,Al3+的数目为0.2NA
D.9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.已知反应:2NO2(g)?N2O4(g),△H<0,为了探究温度对化学平衡的影响,有人做了如图实验:把NO2和N2O4的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里,然后用夹子夹住橡皮管,把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500mL 6mol/L的HCl溶液和盛有500mL蒸馏水的烧杯中(两烧杯中溶液的温度相同).
(1)该实验用两个经导管连通的烧瓶,其设计意图是使两个烧瓶中可逆反应的起始平衡状态完全相同,便于对比.
(2)向烧杯甲的溶液中放入125g NaOH固体,同时向烧杯乙中放入125g硝酸铵晶体,搅拌使之溶解.甲烧瓶内气体的颜色将变深,原因是NaOH溶解放热,中和HCl也放热,使甲瓶气体温度升高,平衡逆向移动,c(NO2)增大;乙烧瓶内气体的颜色将变浅,原因是NH4NO3溶解吸热,乙烧瓶气体的温度降低,平衡2NO2,N2O4向正反应方向移动,使NO2的浓度减小.
(3)该实验欲得出的结论是升温平衡向吸热方向移动,降温平衡向放热反应方向移动.
(4)某同学认为该实验的设计并不完全科学,他指出此时影响化学平衡的因素不止一个,你认为他所指的另一个因素是压强.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

15.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.FeBr2溶液中通入少量Cl2:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B.金属钠跟水反应2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
C.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2
D.向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.已知煤的近代结构模型如图所示.

回答下列问题:
(1)从煤的结构模型来看,煤是工业上获得苯、甲苯的重要来源.
(2)我国大约70%的煤是直接用于燃烧的.从煤的结构模型来看,在提供热量的同时产生大量的二氧化硫、氮氧化物等气体物质,造成严重的大气污染.
(3)“型煤”技术不仅可以减少87%的废气排放量,烟尘排放量也可减少80%,致癌物苯并[α]芘的排放量也减少,同时节煤20%~30%.“型煤”技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐.某“型煤”生产厂利用石灰石作固硫剂,试用化学方程式表示其固硫过程CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、2CaO+2SO2+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4
(4)为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值,煤资源的综合利用方法还有煤的干馏、煤的气化、煤的液化等.

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