Question

少量的碘化物可利用“化学放大”反应进行测定，其步骤如下：

①在中性或弱酸性溶液中先用Br₂将试样中的I^-完全氧化为碘酸盐，煮沸除去过量的Br₂之后冷却到室温。

②然后加入过量的KI酸化溶液，用淀粉做指示剂，以求得I^-的含量。反应为：

+2→2I^-+

试回答：

(1)请写出上述过程中①、②中发生反应的离子方程式： ①________；②________。

(2)经上述实验步骤后，若原试样中I^-浓度为0.001mol·L^-1，最后可放大多少倍________，其浓度应达到________mol·L^-1。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1) ①I－+3+3== IO+6Br－+6H+  ；②IO+51－+6H+== 3＋3    (2) 36   0.036

提示：

I-在酸性条件下按题意应被氧化为IO， 被还原为Br-。在I-与IO共存的溶液中加酸应发生碘元素间的反歧化反应生成。用萃取后再用肼反萃取又使转化为IO，其后又氧化IO为，再由氧化为I－。从而使原来低浓度的I-经一系列反应后浓度提高即“放大”。放大的倍数可见下面的关系图示：