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    下列有关能量变化过程的说法正确的是
    A．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
    B．在稀溶液中所有酸和碱发生的中和反应的反应热数值都相等
    C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
    D．下图中所存在的反应体系，若使用催化剂，E1会减小；若加热升高体系的温度，E1会增加
    C
    A．风力发电还是潮汐发电，都是将机械能转化为电能；
    B．在稀溶液中所有强酸和强碱发生的中和反应的反应热数值都相等，为57.3kj/mol；
    D．使用催化剂，可以降低活化能，E1会减小；但加热升高体系的温度，活化能E1仍然保持不变。
    点评：考查化学基本常识，及活化能相关知识。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。
    ⑴工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为     。
    ⑵当氨碳比＝4时，CO2的转化率随时间的变化关系如右图所示。

    ①A点的逆反应速率v逆(CO2)      B点的正反应速率v正(CO2)（填 “大于”、“小于”或“等于”）
    ②NH3的平衡转化率为       。
    ⑶人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如右图。

    ①电源的负极为       (填“A”或“B”)。
    ②阳极室中发生的反应依次为       、       。
    ③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将       ；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为       g(忽略气体的溶解)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，则可推测该反应是吸热反应　
    B．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
    C．室温下，将浓度为0.1mol.L?1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H+)/c(HF)均不变
    D．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    ①用25 mL酸式滴定管可以准确放出8.00 mL的稀盐酸；
    ②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
    ③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；
    ④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中—定有大量CO32-存在；
    ⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c（Na＋）﹥c（CH３COO—）﹥c（OH—）﹥c（H＋）；
    ⑥下图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2 A（g）+ B(g) =" 2" C（g）；△H="Q" kJ·mol-1（Q＜0 ）。
    A．①③⑥B．②④⑤
    C．①③④D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
    ①增加A的量，平衡向正反应方向移动
    ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
    ③缩小反应容器容积压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
    ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
    ⑤加入催化剂，B的转化率提高
    A．①②B．④C．③D．④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）（1）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________         。（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。）
    （2）发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气。已知：
    ①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H="+67.7" kJ/mol
    ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=－534 kJ/mol
    则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：                                    
    （3）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2＋O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H2－4e一=4H＋，则其正极反应式为            ；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2＋2H2O＋4e一=4OH一，则其负极反应式为                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    合成氨工业的核心反应是：

    能量变化如右图，回答下列问题：

    （1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1　　　　 ，E2　　　　　　　 （填“增大”、“减小”、“不变”）
    （2）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量　　　　　 （填“<”、“>”或“=”）46.2kJ；
    （3）关于该反应的下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　 。
    A．△H>0，△S>0　　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　　 D．△H<0，△S<0（4）将一定量的N2（g）和H2（g）放入 1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，测得N2为0.10mol，H2为0.30mol，NH3为0.10mol。计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率　　　　　　　　　　 。若升高温度，K值变化　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （5）在上述（4）反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是　　　　　　　　 （填字母）。
    A．向容器中按原比例再充入原料气　　　　　 B．向容器中再充入惰性气体
    C．改变反应的催化剂　　　　　　　　　　　 D．分离出氨

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    Ⅰ．用导线将A、B两装置的四个电极进行连接，使a极析出铜．回答有关问题．
    （1）导线将容器A和B连接时，Zn接______，Cu接______（填“a”或“b”）
    （2）容器A中Cu极发生的电极反应为______．
    （3）B装置叫______，溶液中的NO3-向______极移动（填“a”或“b”）．
    （4）若b极观察到有无色无味气泡产生，经过一段时间后，停止反应并搅拌均匀，溶液的pH值将______（填“升高”、“降低”或“不变”），加入一定量的______后（填化学式），溶液能恢复至与反应前完全一致．若反应一段时间后，测得溶液中Cu2+浓度没有明显下降，可能的原因是：______．
    Ⅱ．炒菜的铁锅没有洗干净容易生锈．用必要的文字和有关化学方程式说明铁锈是如何形成的______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：  CO（g） ＋ 2H2（g）   CH3OH（g）    ΔH1
    反应II： CO2（g） ＋ 3H2（g）   CH3OH（g）  +  H2O（g） ΔH2
    ① 上述反应符合“原子经济”原则的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
    ② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2．041
    		0．270
    		0．012
    由表中数据判断ΔH1      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     
    （2）已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH（l） ＋ 3O2（g） ＝ 2CO2（g） ＋ 4H2O（g） 
    ΔH ＝ －1275．6 kJ／mol
    ② 2CO （g）+ O2（g）＝ 2CO2（g） ΔH ＝－566．0 kJ／mol
    ③ H2O（g）＝ H2O（l）  ΔH ＝－44．0 kJ／mol
    请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol CO和液态水放出的热量为         
    （3）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：

    则该装置中Cu极为       极；
    写出b极的电极反应式             。

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