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    1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别是b mol·L－1和2b mol·L－1，现用一种试剂(适量)把Ca2＋、Mg2＋除去，这种试剂最好选用 (　　)。

    A．Ca(OH)2 B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2CO3

     

    B

    【解析】由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故Mg2＋的除去应用OH－，Ca2＋的除去应用CO32－；若加入过量Ca(OH)2，发生反应Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O，CaCl2中的Ca2＋仍没有除去，过量的Ca(OH)2又会产生Ca2＋。若选用NaOH只需4b mol即可。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修二 3.3 高分子化合物与材料练习卷（解析版） 题型：选择题

    复合材料的使用使导弹的射程有了很大的提高，其主要原因是 (　　)。

    A．复合材料可以使导弹经受高温的变化

    B．复合材料可以使导弹质量减小

    C．复合材料可以使导弹承受超高强度的变化

    D．复合材料可以承受空气的巨大摩擦

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修二 2单元综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有 (　　)。

    A.①②③　　　　　　　B.①②④

    C.②③④ D.①②③④

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修二 2.2 海水的综合利用练习卷（解析版） 题型：选择题

    世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成石灰乳　②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物　③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤　④在氯化氢热气流中干燥晶体　⑤电解上述晶体的熔融物。下列说法不正确的是 (　　)。

    A．镁元素在元素周期表中位于第3周期，ⅡA族

    B．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净

    C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是抑制MgCl2水解

    D．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修二 2.1 获取洁净的水练习卷（解析版） 题型：填空题

    水是生命之源，也是重要的环境要素之一。

    (1)观察下图(Ⅰ)，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地 球上的淡水量，应选择的仪器是__________。

    A．100 mL烧杯 B．50 mL烧杯C．100 mL量筒 D．50 mL量筒

     

    (2)图(Ⅱ)是某居民小区中垃圾收集点(小圈)的布局，它在选址上存在的问题有________；垃圾收集点选址应考虑的因素包括__________________________

    (3)有人设想在住宅小区附近建立小型生活垃圾焚烧厂，其流程如图(Ⅲ)。请将图(Ⅲ)中①②③所要表达的内容填在下面的横线上。

     

    图(Ⅲ)

    ①______________________________；

    ②________________________________；

    ③_________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修二 1单元综合检测练习卷（解析版） 题型：简答题

    合成氨的流程示意图如下：

     

    回答下列问题：

    (1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是____________、____________；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学方程式________________________，__________________________。

    (2)设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，设备A的名称是________，其中发生的化学反应方程式为__________________________。

    (3)设备B的名称为________，其中m和n是两个通水口，入水口是________(填“m”或“n”)。不宜从相反方向通水的原因是________________________________________。

    (4)设备C的作用是____________________________________________。

    (5)在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：

    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

    已知1 000 K时该反应的平衡常数K＝0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修二 1单元综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列除去杂质的实验方法不正确的是 (　　)。

    A．除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，置于坩埚中加热

    B．除去SO3中的少量SO2，可通入适量的O2

    C．除去合成氨中生产的NH3中的N2、H2，可采用降温的方法

    D．纯碱生产中所得的NH4Cl和NaHCO3混合物，可采用结晶过滤的方法分离

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修二 1.2 人工固氮合成氨练习卷（解析版） 题型：填空题

    氨是重要的氮肥，是产量较大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术称为哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

    他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：

    (1)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是________。

    A．采用较高压强

    B．采用500 ℃的高温

    C．用铁触媒作催化剂

    D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，剩余N2和H2循环到合成塔

    中，并补充N2和H2

    (2)下图是实验室模拟工业合成氨的简易装置，简述检验有氨气生成的方法：

    _________________________________________________________________。

     

    (3)在298 K时，将10 mol N2和30 mol H2通入合成塔中，放出的热量小于924kJ，原因是______________________________

    (4)1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性

    的SCY陶瓷(能传递H＋)，实现了高温、常压下高转化率的电化学合成氨。其

    实验装置如下图，则其阴极的电极反应式为____________________________。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修一 4章末综合检测练习卷（解析版） 题型：填空题

    下面是新设的一组垃圾箱的说明：

    厦门市生活垃圾分类

    可回收垃圾

    不可回收垃圾

    有害垃圾

    1.纸类

    2.玻璃

    3.金属

    4.塑料

    5.橡胶

    6.纺织品

    1.厨房垃圾

    2.灰土

    3.杂草

    4.枯枝

    5.花卉

    1.日光灯管

    2.电池

    3.喷雾罐

    4.指甲油瓶

    5.药品药瓶

    6.涂改液瓶

     

    （1）小明在整理房间时，清理出如下物品，它们应分别放入哪个垃圾箱（请填序号）：

    A废作业本；B汽水易拉罐；C生锈铁钉；D矿泉水瓶；E烂苹果；F涂改液瓶

    应放入“可回收垃圾箱”的是 ；

    应放入“不可回收垃圾箱”的是 ；

    应放入“有害垃圾箱”的是 。

    （2）小明用盐酸除去铁钉上的锈（主要成分为氧化铁），以重新使用它，请写出盐酸除锈的化学方程式： 。

    （3）废铜有两种回收方法：

    方法一：Cu＋4HNO3=Cu（NO3）2＋2X↑＋2H2O（X是一种大气污染物）

    方法二：铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜再与盐酸反应生成氯化铜和水。

    方法一中，X的化学式为 ；方法二的优点是 ；

    ②请写出从氯化铜溶液中提取铜的化学方程式： ；

    该反应属于化学反应的基本类型是 。

    （4）请从可回收垃圾的类别中，举例说说化学的研究成果给社会进步带来的贡献： 。

     

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