下列各组分子中.都属于含极性键的非极性分子的是 ( ) A.C2F4 CH3Cl B．CO2 C2H2 C． C60 S8 D．NH3 PH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )

A.C2F4 CH3Cl B．CO2 C2H2 C． C60 S8 D．NH3 PH3

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于糖类的说法中正确的是 (　　)

A．糖类都能发生水解反应

B．单糖都能发生银镜反应

C．葡萄糖与果糖是同分异构体，淀粉与纤维素也是同分异构体

D．单糖都能发生酯化反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图，现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是(　　)

A．甲溶液中溶质的质量分数增大

B．试管里甲、乙物质的溶解度都增大

C．乙溶液中剩余的固体减少

D．试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少

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科目：高中化学 来源： 题型：

用霞石岩(主要成分为Na2O、K2O、Al2O3、SiO2)制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12。

溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度如上图，根据题意回答下列问题：

(1)固体M的化学式是，X物质是。

(2)实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是，滤液W中主要含有的离子有。

(3)碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是。

(4)操作Ⅰ是 (填写名称)，操作Ⅱ是 (选填编号)。

a．趁热过滤　b．冷却过滤　c．蒸馏　d．灼烧

(5)碳酸化Ⅱ调整pH＝8的目的是，

产品K2CO3中最可能含有的杂质是 (写化学式)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

关于乙烯分子中的共价键，下列描述正确的是（）

A．含有5个σ键、1个π键

B．C-H之间是碳的sp2杂化轨道与H的s轨道形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

C．只有sp2杂化轨道才形成π键

D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的σ键

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科目：高中化学 来源： 题型：

现代科技的高度快速发展离不开C和Si元素。

(1)写出Si的基态原子核外电子排布式__________________。

(2)从电负性角度分析，C、Si、O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______。

(3)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_____，微粒间存在的作用力是_______。

(4)C、Si为同一主族的元素，CO2 、SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成上述π键，而Si、O原子间不能形成上述π键：_____________________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定条件下，发生反应：①M(s)＋N(g)R(g)　ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1

②2R(g)＋N(g)2T(g)　ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1(已知Q₁、Q₂、Q₃均为正值)下列说法正确的是(　　)

A．1 mol R(g)的能量总和大于1 mol M(s)与1 mol N(g)的能量总和

B．将2 mol R(g)与1 mol N(g)在该条件下充分反应，放出热量Q₂ kJ

C．当1 mol M(s)完全转化为T(g)时(假定无热量损失)，放出热量(Q₁＋) kJ

D．M(g)＋N(g)R(g)　ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－1，则Q₃＜Q₁

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科目：高中化学 来源： 题型：

用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象及对应结论都正确的一项是(　　)

选项	试剂B	湿润的试纸A	现象	结论
A	碘水	淀粉试纸	变蓝	碘具有氧化性
B	浓氨水，生石灰	蓝色石蕊试纸	变红	氨气为碱性气体
C	Na₂SO₃，硫酸	品红试纸	褪色	SO₂具有漂白性
D	Cu，浓硝酸	淀粉KI试纸	变蓝	NO₂为酸性气体

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科目：高中化学 来源： 题型：

无机化合物

下列物质的分类正确的是(　　)

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	Na2CO3	H2SO4	NaOH	SO2	CO2
B	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	NO
C	KOH	HNO3	CaCO3	CaO	Mn2O7
D	NaOH	HCl	CaF2	Na2O2	SO2

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