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    元素X的一个原子失去2个电子转移到元素Y的2个原子中去，形成离子化合物Z。则下列说法不正确的是（ ）。

    A．Z在一定条件下可以电离

    B．Z的化学式可以表示为XY2

    C．X形成＋2价阳离子

    D．Z的电子式为

     

    D

    【解析】X＋2Y→X2＋＋2Y－，X失电子变为X2＋，Y得电子变为Y－，则Z为离子化合物，在水溶液中和熔融状态下能电离为X2＋和Y－，而D选项隐含Z为共价化合物（此电子式的写法为共价化合物的写法）。

     

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    用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，根据图分析，这两种液体分子的极性正确的是(　　)。

    A．A是极性分子，B是非极性分子

    B．A是非极性分子，B是极性分子

    C．A和B都是极性分子

    D．A和B都是非极性分子

     

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    研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。图Ⅰ是水和“热冰”的计算机模拟图，图中球代表水分子中的原子。

    图Ⅰ

    （1）图中较大的球代表________原子，其原子结构示意图是________。水分子中氢氧原子间的化学键是________（填“共价键”或“离子键”）。

    （2）用球棍模型表示的水分子结构是________。

    图Ⅱ

    （3）已知水分子中氧原子一端带部分负电荷，氢原子一端带部分正电荷，在外加电场作用下，水结成冰。图Ⅰ中模拟“热冰”的示意图是________（填“图1”或“图2”），理由是_______________________________________。

     

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    有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（ ）。

    A．元素Y和Q可形成一种化合物Y2O3

    B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形

    C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物

    D．ZO2是极性键构成的非极性分子

     

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    物质结构理论指出：金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是（ ）。

    A．镁的硬度小于铝

    B．镁的熔、沸点低于钙

    C．镁的硬度大于钾

    D．钙的熔、沸点高于钾

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练2.2.1典型分子空间构型练习卷（解析版） 题型：填空题

    在形成氨气分子时，氮原子中的原子轨道发生sp3杂化生成4个________________，生成的4个杂化轨道中，只有________________个含有未成对电子，所以只能与________________个氢原子形成共价键，又因为4个sp3杂化轨道有________________，所以氨气分子中的键角与甲烷不同。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练2.2.1典型分子空间构型练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（ ）。

    A．CO2、H2S B．C2H4、CH4

    C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练 3.2金属晶体与离子晶体练习卷（解析版） 题型：选择题

    NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低顺序是（ ）。

    物质

    ①NaF

    ②NaI

    ③MgO

    离子电荷数

    1

    1

    2

    离子间距离/10－10 m

    2.31

    3.18

    2.10

     

    A．①＞②＞③ B．③＞①＞②

    C．③＞②＞① D．②＞①＞③

     

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    下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

    （1）下列________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

    ①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f

    （2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。

    核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

    A．原子核对核外电子的吸引力

    B．形成稳定结构的倾向

    下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：

     

    锂

    X

    Y

    失去第一个电子

    519

    502

    580

    失去第二个电子

    7 296

    4 570

    1 820

    失去第三个电子

    11 799

    6 920

    2 750

    失去第四个电子

    ——

    9 550

    11 600

     

    ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量__________________________________。

    ②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）____________元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________________。

    ③Y是元素周期表中第________族元素。

    ④以上13种元素中，________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需

    要的能量最多。

     

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