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    11．下列过程中离子键被破坏的是（　　）
    A．HCl晶体溶于水B．在氧气中点燃氢气
    C．冰熔化为液态水D．NaCl晶体受热熔化

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子键被破坏，说明该物质发生电离或发生化学反应，据此分析解答．

    解答 解：A．HCl中只含共价键，溶于水破坏共价键，故A错误；
    B．氧气中点燃氢气，二者发生化学反应生成水，氧气和氢气中都只含共价键，共价键被破坏，故B错误；
    C．冰熔化为液态水，发生物理变化，化学键不被破坏，故C错误；
    D．氯化钠中只含离子键，受热熔化时离子键被破坏，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子键和共价键判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键根本区别是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    1．在相同温度下等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：①H2SO4　②H2SO3　③NaHSO3　④Na2CO3中含带电微粒数由多到少的顺序是（　　）
    A．④＞①＞③＞②B．④=①＞③＞②C．①＞④＞③＞②D．①=④＞③=②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如图：

    已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-．
    请回答：
    （1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是过滤．
    （2）滤渣的主要成分为TiO2•xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式TiOSO4+（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4．
    （3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4．
    （4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液．
    （5）步骤④的离子方程式是Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑．
    （6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及防止Fe2+被氧化．
    （7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）．若消耗0.1000mol•L-1 KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为13.9/a（用a表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铁、锰机器化合物可用于电池、制作坦克的钢甲等材料．
    （1）1987年科学家制得了极不稳定的黑色固体FeSO4，FeO4中Fe的化合价为+8．
    （2）Mn的最高价氧化物的化学式为Mn2O7，该氧化物属于酸性（填“酸性”或“碱性”）氧化物．
    （3）工业上常用电解锰酸钾（K2MnO4）溶液的方法制备KMnO4，阴极上的产物为H2，阳极的电极反应式为MnO42--e-=MnO4-．
    （4）已知：3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-46.97kJ•mol-1；
    Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19.3kJ•mol-1；
    则Fe2O3（s）+CO（g）=2FeO（s）+CO2（g）△H=-2.79kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列工业废气经过处理后可作为燃料的是（　　）
    A．高炉煤气B．硫酸工业废气C．炼油厂气D．硝酸工业废气

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    16．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是（　　）
    A．已知Ca是第4周期、第ⅡA族元素，故Ca（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性弱
    B．已知As是第4周期、第VA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
    C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈
    D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半比F的原子半径大

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    3．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．请把与下面元素有关的性质相符的曲线标号（A、B、C、D）填入相应的空格中：
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    ①写出下列元素的符号：ANa，BAl，ECl．
    ②含有A元素的一种化合物，既存在离子键，又存在非极性共价键，则其电子式为．
    ③写出A、B两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    写出A、E两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式NaOH+HClO4=NaClO4+2H2O．
    ④C、D、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序HClO4＞H3PO4＞H2SiO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列互为同位素的是（　　）
    A．${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2、${\;}_{1}^{3}$H2B．${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{14}$C
    C．D2O、H2OD．金刚石、石墨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对二甲苯（ PX ）是生产矿泉水瓶（聚对苯二甲酸乙二酯，简称PET）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：

    下列有关说法错误的是（　　）
    A．PTA是该反应的氧化产物
    B．PTA与乙二醇通过加聚反应即可生产PET塑料
    C．PX分子含有苯环的同分异构体还有3种
    D．该反应消耗 1molPX，共转移12NA个电子 （NA为阿伏加德罗常数）

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