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    为了测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4的溶液中Fe2+被氧化的程度，某同学准确量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中加入过量的NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得到固体的质量为8.00g
    （1）反应中涉及的化学方程式（至少3个）
    （2）计算原200mLFeSO4溶液中各种离子的浓度，并相应的填入下表：
    c（H+）c（S
    O
    2-
    4
    ）    		c（Fe2+、Fe3+）
     
     
     
    注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量浓度
    （3）原200mL FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率（被氧化的Fe2+物质的量占Fe2+和Fe3+总物质的量的百分比）
     
    ．
    （4）当Fe2+部分被氧化时，推导c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(S
    O
    2-
    4
    )    的关系（要求写出推导过程）
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：（1）FeSO4溶液200mL，加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g为硫酸钡沉淀；再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中加入过量的NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得到固体的质量为8.00g为Fe2O3；
    （2）依据溶液中PH计算氢离子浓度，生成沉淀为硫酸钡，得到硫酸根离子浓度，追杀哦得到固体为氧化铁计算物质的量结合铁元素守恒计算得到铁元素物质的量浓度；
    （3）依据电荷守恒：2C（Fe2+）+3C（Fe3+）+C（H+）=2C（SO42-），2C（Fe2+）+3C（Fe3+）=1.1mol/L；元素守恒c（Fe2+）、c（Fe3+）=0.5mol/L，列式计算铁离子占铁元素的百分比；
    （4）依据极值分析计算，电荷守恒分析，若全部为亚铁离子和铁离子分析计算取值范围；
    解答： 解：（1）FeSO4溶液200mL，加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g为硫酸钡沉淀，反应化学方程式为：BaCl2+FeSO4=BaSO4↓+FeCl2；再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中加入过量的NaOH溶液，搅拌使其充分反应，反应的化学方程式为：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，待沉淀全部变为红褐色后，反应为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得到固体的质量为8.00g为Fe2O3，反应额化学方程式为：2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe2O3+3H2O；
    故答案为：BaCl2+FeSO4=BaSO4↓+FeCl2，FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe2O3+3H2O；
    （2）由pH=1得c（H+）=0.1mol?L-1
    由SO42-+Ba2+=BaSO4↓得
    c（SO42-）=
    28.0g
    233g/mol
    0.2L
    =0.6mol?L-1
    因为最终固体物质为Fe2O3，
    所以n（Fe2O3）=
    8.0g
    160g/mol
    =0.05mol
    据铁元素守恒得：
    c（Fe2+、Fe3+）=
    0.05mol×2
    0.2L
    =0.5 mol?L-1
    故答案为：0.1mol/L，0.6mol/L，0.5mol/L；
    （3）电荷守恒：2C（Fe2+）+3C（Fe3+）+C（H+）=2C（SO42-），
    2C（Fe2+）+3C（Fe3+）=1.1mol/L；
    c（Fe2+）、c（Fe3+）=0.5mol/L
    c（Fe2+）=0.4mol/L
    c（Fe3+）=0.1mol/L
    FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率：
    0.1mol/L
    0.5mol/L
    =20%    ；
    故答案为：20%；
    （4）若Fe2+没被氧化，C（Fe2+）=C（SO42-）-
    1
    2
    C（H+）
    若Fe2+全部被氧化，C（Fe2+）=
    2
    3
    C（SO42-）-
    1
    3
    C（H+）
    故当Fe2+部分被氧化时：C（SO42-）-
    1
    2
    C（H+）＞C（Fe2+、Fe3+）＞
    2
    3
    C（SO42-）-
    1
    3
    C（H+）
    答：当Fe2+部分被氧化时的离子浓度关系为：C（SO42-）-
    1
    2
    C（H+）＞C（Fe2+、Fe3+）＞
    2
    3
    C（SO42-）-
    1
    3
    C（H+）；
    点评：本题考查了物质组成的实验分析判断，元素守恒、电解质溶液中电荷守恒的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳是形成化合物种类最多的元素，氮元素可以形成多种化合物，氧是地壳中含量最多的元素．
    回答以下问题：
    （1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少
     
     （填化学式）的排放量．
    （2）基态氮原子的价电子排布式是
     
    ．
    （3）氧元素基态原子核外未成对电子数为
     
    个．
    （4）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是
     
    ．
    （5）若某元素E的原子最外层电子排布为2s22p1，某元素F的原子外围电子排布为2s22p2，则元素E与元素F的电负性从大到小顺序是
     
    （用元素符号表示）．元素F在元素周期表
     
      区域（填s、p、d、ds、f区）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学式只能表示一种纯净物的是（　　）
    A、CF2Cl2
    B、C3H6
    C、C6H12O6
    D、C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可用呋喃为主要原料合成聚酰胺纤维（尼龙-66，含有-CO-NH-结构），合成路线如下：
    已知：RCl
    NaCN
    RCN；CH3CONH2名称是乙酰胺．回答下列问题：
    （1）写出反应类型：反应③
     
    ；反应⑥
     
    ．
    （2）写出A、B的结构筒式：
    A
     
    ；B
     
    ．
    （3）写出有关的化学方程式：反应②
     
    ；反应⑥
     
    ．
    （4）呋喃与苯相似，也具有芳香性，则可推知呋喃能发生的化学反应是
     
     （选填编号）．
    a．使溴水褪色    b．使酸性高锰酸钾溶液褪色   c．与溴发生取代反应   d．发生l，4加成反应
    （5）写出乙酰胺制取乙腈（CH3C≡N）的化学方程式：
     
    ．
    （6）H是A的同分异构体，被酸性高锰酸钾溶液氧化生成丙二酸和CO2，则H的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
    Ⅰ．称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
    Ⅱ．取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根（C2O42-）恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液的黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
    Ⅲ．用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定步骤Ⅱ所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．
    Ⅳ．重复步骤Ⅱ、步骤Ⅲ操作，滴定消耗0.01000mol/L KMnO4溶液19.98mL
    请回答下列问题：
    （1）配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、
     
    、转移、洗涤并转移、
     
    、摇匀．配制过程中的溶液均转移至
     
    （填仪器名称）中．
    （2）加入锌粉的目的是
     
    ．
    （3）写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （4）实验测得该晶体中铁的质量分数为
     
    ．在步骤Ⅱ中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量
     
    ．（选填“偏低”“偏高”“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，发现有一种黑色晶体生成并产生无色气体，某同学继续研究铁及其化合物的部分性质．

    已知：①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    ③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    请回答下列问题：
    （1）硬质试管中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
    ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
    ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是
     
    （只有一个选项符合题意），若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是
     
    （只有一个选项符合题意）．
    A．一定有Fe3O4，可能有Fe    B．只有Fe（OH）3C．一定有Fe3O4和Fe
    D．一定有Fe（OH）3，可能有FeE．只有Fe3O4
    （3）该同学取少量溶液B进行了实验，结果溶液未变红色，原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）该同学另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按如图2所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出沉淀由白色变成灰绿色最后变成红褐色的反应方程式
     
    ．
    （5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有性．由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是
     
    ，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mLPbI2饱和溶液，分次慢慢与R-H（s）进行如下反应：Pb2+（aq）+2R-H（s）=R2Pb（s）+2H+（aq），充分反应后，过滤（用锥形瓶盛装滤液），再用蒸馏水洗涤沉淀，将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL．结合上述实验数据，下列有关说法正确的是（　　）
    A、以酚酞为指示剂时，滴定至终点时溶液由红色变为无色
    B、在温度不变时，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的Ksp减小
    C、温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化如右图所示
    D、本次实验测得的t℃PbI2的Ksp=4×10-9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    香兰素（）是食品添加剂的增香原料，其合成路线如下：

    已知：
    （1）写出香兰素的分子式
     
    ，1mol 香兰素在一定条件下与H2发生反应，最多消耗H2
     
    mol．
    （2）写出A的结构简式：
     
    ，反应③的反应类型是
     
    ．
    （3）写出反应④的化学反应方程式
     
    （注明条件）．
    （4）D与香兰素互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应放出气体，遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上一氯取代物只有两种，请写出D与NaHCO3溶液反应的化学反应方程式
     
    ．
    （5）香兰素的另一同分异构体结构简式为，在一定条件下可以合成聚酯高分子，写出该聚酯高分子的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中要测定部分变质的过氧化钠的纯度，可用下图装置实验．
        
    （1）锥形瓶中应放药品
     
    ，分液漏斗中放
     
    ，锥形瓶中发生的化学方程式为
     
    ．
    （2）如图用托盘天平称取样品，应选用如图中的
     
    （填“①”或“②”）．不选用另一装置的原因是
     
    ．
    （3）若取用样品的质量为2.5g，收集到气体的体积为280mL（标准状况），则样品中Na2O2的纯度为
     
    ．

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    同步练习册答案