Question

17．下列说法正确的是（　　）

• A． 120℃，将wg甲醛在足量空气中燃烧，将生成产物用固体Na₂O₂（过量）吸收，固体增重wg
• B． 24gMg带在足量CO₂气体中燃烧，生成固体质量为40g
• C． 相同物质的量的Al、Al₂O₃、Al（OH）₃与足量NaOH溶液反应，溶液增重相等
• D． 在Fe₃O₄与足量浓硝酸的反应中，参加反应的Fe₃O₄与体现酸性的HNO₃物质的量之比为1：10

Answer 1

分析 A．甲醛完全燃烧生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再与Na₂O₂反应，Na₂O₂与CO₂反应2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，质量增重△m为2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知，反应后固体质量增加量为CO的质量；
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，生成的水与氢气物质的量相等，Na₂O₂与H₂O反应2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，质量增重△m为2H₂O-O₂=2H₂，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量；
B．n（Mg）=$\frac{24g}{24g/mol}$=1mol，Mg在二氧化碳中燃烧反应方程式为2Mg+CO₂=2MgO+C，固体为Mg和C的混合物；
C．相同物质的量的Al、Al₂O₃、Al（OH）₃与足量NaOH溶液反应，反应方程式分别为2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑、Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O、Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+H₂O，根据方程式知，只有Al反应中有氢气生成，导致溶液质量增加量小于Al的质量；
D．该反应方程式为Fe₃O₄+10HNO₃（浓）═3Fe（NO₃）₃+NO₂↑+5H₂O，如果有1mol四氧化三铁反应，有9mol硝酸起酸的作用．

解答 解：A．甲醛完全燃烧生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再与Na₂O₂反应，Na₂O₂与CO₂反应2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，质量增重△m为2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知，反应后固体质量增加量为CO的质量；
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，生成的水与氢气物质的量相等，Na₂O₂与H₂O反应2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，质量增重△m为2H₂O-O₂=2H₂，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量，HCHO可以改写为CO•H₂，相当于CO和氢气，所以甲醛完全燃烧后通过过氧化钠，固体增加的质量等于甲醛的质量，为Wg，故A正确；
B．n（Mg）=$\frac{24g}{24g/mol}$=1mol，Mg在二氧化碳中燃烧反应方程式为2Mg+CO₂=2MgO+C，固体为MgO和C的混合物，混合固体质量为1mol×40g/mol+0.5mol×12g/mol=46g，故B错误；
C．相同物质的量的Al、Al₂O₃、Al（OH）₃与足量NaOH溶液反应，反应方程式分别为2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑、Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O、Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+H₂O，根据方程式知，只有Al反应中有氢气生成，导致溶液质量增加量小于Al的质量，氧化铝和氢氧化铝与足量NaOH溶液反应后溶液增加的质量分别为氧化铝、氢氧化铝的质量，因为这三种物质的物质的量相同，但其摩尔质量不同，则溶液增加的质量不同，故C错误；
D．该反应方程式为Fe₃O₄+10HNO₃（浓）═3Fe（NO₃）₃+NO₂↑+5H₂O，如果有1mol四氧化三铁反应，有9mol硝酸起酸的作用，参加反应的Fe₃O₄与体现酸性的HNO₃物质的量之比为1：9，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确物质之间的转化及反应前后质量改变量的关系是解本题关键，注意A中化学式的灵活改变，为易错点．