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    3．下列反应属于放热反应的是（　　）
    A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
    B．生成物总能量低于反应物总能量的反应
    C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应
    D．不需要加热就能发生的反应

    分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数分解、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱），且利用反应物、生成物总能量的相对大小判断吸热、放热反应，焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，反应中能量变化与反应条件无关，以此来解答．

    解答 解：A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应为吸热反应，故A不选；
    B．生成物总能量低于反应物总能量的反应，为放热反应，故B选；
    C．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应，焓变为正，属于吸热反应，故C不选；
    D．反应中能量变化与反应条件无关，由选项A可知，不需要加热发生的反应可能为吸热反应，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、常见的吸热和放热反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    B．b 点所示的溶液中：c（H+ ）＞c（Cl- ）＞c（HClO）＞c（ClO- ）
    C．c 点所示的溶液中：c（Na+ ）=c（HClO）+c（ClO- ）
    D．d 点所示的溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

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    请回答：
    ①从反应开始到平衡，氢气的反应速率v（H2）=0.225mol•L-1•min-1．
    ②能够说明该反应已达到平衡的是A（填字母序号，下同）．
    A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
    B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
    C．一定条件下，CO2、和CH3OH的浓度相等
    D．一定条件下，单位时间内消耗3mol H2的同时生成1mol CH3OH
    ③下列措施中能使平衡混合物中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是D．
    A．加入催化剂        B．充入He（g），使体系压强增大
    C．升高温度          D．将H2O（g）从体系中分离
    ④求此温度（T1）下该反应的平衡常数K1=5.33（计算结果保留三位有效数字）．
    ⑤另在温度（T2）条件下测得平衡常数K2，已知T2＞T1，则K2＜K1（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
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