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    【题目】下列说法正确的是

    A. 1 mol O2的质量是32g/mol

    B. 阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023

    C. CO2的摩尔质量是44g/mol

    D. 常温常压下22.4L氦气含有1 mol原子

    【答案】C

    【解析】

    A. 1 mol O2的质量是32g，32g/mol表示氧气的摩尔质量，A错误；

    B. 阿伏加德罗常数的准确值是12g12C中含有的碳原子个数，其值约为6.02×1023，B错误；

    C. CO2的相对分子质量是44，其摩尔质量是44g/mol，C正确；

    D. 常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，因此22.4L氦气含有原子的物质的量小于1 mol，D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]硼及其化合物用途非常广泛，回答下列问题。

    (1)下列B原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填标号)

    (2)H3BO3是一元弱酸，可用作医用消毒剂其水溶液呈酸性的原理为：

    则1mol硼酸分子中含有的共用电子对数为________个。

    (3)BF3可用于制造火箭的高能燃料，其分子的空间构型是________________，硼原子杂化方式是________________；BF3能与乙醚发生反应：(C2H5)2O+BF3→BF3·O(C2H5)2，该反应能发生，其原因是________________________________。

    (4)硼的一种化合物结构简式为O=B—CH=C=CH2，该分子中含________个σ键。

    (5)下图中图(a)为类似石墨的六方BN，图(b)为立方BN。

    ①六方BN具有良好的润滑性，是因为________________________；六方BN不能像石墨一样具有导电性，其原因是________________________。

    ②已知立方BN的晶胞参数为0.3615nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则立方BN的密度为________________g·cm－3(列出计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应 2NO2(g)N2O4 (g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

    ①单位时间内生成 n mol N2O4 的同时生成 2n mol NO2

    ②单位时间内消耗 n mol N2O4的同时生成 2n mol NO2

    ③用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1 的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A. ①④⑤B. ②⑤C. ①③④D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是（ ）

    A. I为负极，其电极反应式为Ag+Cl-+e-=AgCl

    B. “水”电池内Na+不断向负极作定向移动

    C. 每转移1mole-，U型管中消耗0.5molH2O

    D. “水”电池内，每生成1molNa2Mn5O10，X电极上生成1mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是

    A. 在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

    B. 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4mol

    C. 若反应开始时容器容积为2L，则v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1

    D. 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于Q kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题

    （1）C的结构简式为________。

    （2）丙烯酸中含氧官能团的名称为_____________。

    （3）③④反应的反应类型分别为_____________、___________。

    （4）写出下列反应方程式

    ①反应①的化学方程式____________；

    ②反应②的化学方程式_________________；

    ③反应⑤的化学方程式____________。

    （5）丙烯酸（CH2 = CH — COOH）可能发生的反应有_______________（填序号）

    A 加成反应 B 取代反应 C 加聚反应 D 中和反应 E 氧化反应

    （6）丙烯分子中最多有______个原子共面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，按要求回答问题:

    (1)CO2可通过反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)转化成有机物实现碳循环。一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，充入 1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    从3 min到9 min内，v(H2)=_____mol·L1·min1。平衡时H2的转化率为________。平衡时混合气体中CO2(g)的体积分数是________。一定温度下，第9分钟时v逆(CH3OH) _______第3分钟时v正(CH3OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (2)如图，将锌片、C棒通过导线相连，置于稀硫酸中。

    该装置工作时，溶液中的SO42-向____极(填“C”或“Zn”)移动；电子沿导线流入_______极(填“C”或“Zn”)。写出正极的电极反应式____。若正极产生11.2L气体（标况下），则电路中应该有___mol电子发生了转移。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH ＝－49.0 kJmol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是 ( )

    A. 升高温度能使增大

    B. 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

    C. 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

    D. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 molL－1min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：

    （1）写出该反应的平衡常数表达式为__________________．

    （2）上述合成甲醇的反应为________反应（填“放热”或“吸热”）． A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为____________．A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“大于”、“小于”或“等于”）．

    （3）若反应达到平衡状态A时，保持容器体积及体系温度不变，再向容器中充入2mol CO（g）、4molH2（g）、 2molCH3OH（g）则平衡向______方向移动（填“正”或“逆”）

    （4）通常状况下取一定量的甲醇充分完全燃烧生成27克的水，放出热量544.35KJ，请写出表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式_______________________________________。

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