Question

在一定条件下，某密闭容器中发生了如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反应平衡后SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比是3：2：5．保持其它条件不变，改变温度达到新的平衡时，SO₂、O₂的物质的量分别为8mol和5mol，此时容器内SO₃的物质的量应为（ ）
A．8mol
B．6mol
C．5mol
D．4mol

Answer 1

【答案】分析：反应平衡后SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比是3：2：5．保持其它条件不变，改变温度达到新的平衡时，SO₂、O₂的物质的量分别为8mol和5mol，产生SO₂、O₂的物质的量之比是8：5=1.6：1＞3：2，说明改变温度平衡向逆反应方向移动，设改变温度后转化的SO₃的物质的量为xmol，根据方程式用x表示出SO₂、O₂的物质的量的增大量，进而表示与原平衡时SO₂、O₂的物质的量，根据原平衡时SO₂、O₂的物质的量的之比为3：2列方程计算x值，进而计算原平衡时SO₃的物质的量，平衡时SO₃的物质的量减去改变温度转化的SO₃的物质的量为新平衡SO₃的物质的量．
解答：解：改变温度达到新的平衡时，SO₂、O₂的物质的量分别为8mol和5mol，产生SO₂、O₂的物质的量之比是8：5=1.6：1＞3：2，说明改变温度平衡向逆反应方向移动，
设改变温度后转化的SO₃的物质的量为xmol，则：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
xmol   0.5xmol    xmol
故（8mol-xmol）：（5mol-0.5xmol）=3：2，解得x=2，
故原平衡时SO₂的物质的量=8mol-2mol=6mol，
则原平衡时SO₃的物质的量=6mol×=10mol，
故改变温度，到达新平衡SO₃的物质的量=10mol-2mol=8mol，
故选A．
点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度中等，根据SO₂、O₂的物质的量比例关系判断平衡移动方向是解题的关键．