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    下列物质提纯的方法中，正确的是(   )
    A．氯化铵溶液中含有少量的氯化铁，加入氢氧化钠溶液，过滤
    B．用NaOH溶液除去CO中的少量CO2
    C．将H2和O2混合气体通过炽热的CuO以除去氧气中的氢气
    D．H2S气体中含有水蒸气，将混合气体通过含有浓硫酸的洗气瓶
    B
    加入氢氧化钠除去氯化铁的同时，也与铵根离子反应，且引入钠离子很难除去，选项A错误；CO2可与NaOH反应，能被NaOH吸收除去，选项B正确；H2和O2混合气体通过灼热CuO，反应后O2中会带入H2O(g)，而且混合气体加热时易爆炸，选项C错误；浓硫酸具有氧化性，除水的同时把硫化氢也氧化了，选项D错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如下：

    已知：①阳极泥的主要化学成分，如表1所示
    表一
    主要成份
    		Cu    Ag     Au      Se     Te
    百分含量/%
    		23．4    12．1     0．9     6．7     3．1
     
    ②温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表2所示
    表二
     
    		固定浸出温度
    		 
    		 
    		固定H2SO4浓度
    H2SO4浓度
    mol/L
    		浸出率/%
    		 
    		浸出温度/℃
    		浸出率/%
    Cu  Ag  Au  Se  Te
    		 
    		Cu  Ag  Au  Se  Te
    4
    		95．1 4．67  <0．2  0．83 8．93
    		 
    		30
    		87．1 4．58  <0．2 0．08 6．83
    3
    		94．5 4．65  <0．2  0．28 6．90
    		 
    		40
    		94．5 4．65  <0．2  0．28 6．90
    2
    		78．1 2．65  <0．2  0．05 2．85
    		 
    		50
    		96．1 5．90  <0．2  0．64 8．73
     
    （1）步骤I的主要目的为浸出铜，此过程中发生的主要反应的化学方程式为____________分析表2数据，可知步骤I最适合的条件为                   。
    （2）步骤Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl的目的为____。
    （3）步骤Ⅲ的操作方法为                     。
    （4）步骤Ⅳ中，反应温度为75℃。加入H2O2溶液的作用为                  ；此过程中H2O2溶液的添加量要远远高于理论值，原因为                  。
    （5）步骤Ⅵ中所发生反应的化学方程式为                       。
    （6）步骤Ⅶ中，Te的获得可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液实现，其阴极的电极反应式为     。
    （7）步骤Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用____进行分离（填选项字母）。
    A．稀硝酸    B．浓盐酸    C．浓氢氡化钠溶液    D．王水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(　　)
    A．用图1所示装置(正放)可收集NO气体
    B．用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
    C．用图3所示装置可实现反应:Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑
    D．用图4所示装置可分离乙醇(沸点78.4 ℃)与二甲醚(沸点24.9 ℃)的混合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业利用精炼镁渣(含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等杂质)回收MgCl2的工业流程如下:

    已知:25 ℃时有关物质的溶度积如下:
    物质
    		CaCO3
    		MgCO3
    		BaCO3
    		Mg(OH)2
    		Fe(OH)3
    Ksp
    		4.96×10-9
    		6.82×10-6
    		5.1×10-9
    		5.61×10-12
    		2.64×10-38
    回答下列问题:
    (1)写出溶解时的离子方程式                               。
    (2)溶解时温度不能太高,也不宜太低,要求控制在35 ℃左右,其理由是               。
    (3)操作Ⅰ包含多个操作,分别为             ,过滤,洗涤,烘干。烘干时需要减压烘干,原因是                              。
    (4)为减少Na2CO3的用量和提高产品质量,在中和工序(中和后溶液接近中性)结束前要检验溶液中是否存在       离子,选择检验该离子的原因是                        。
    (5)母液的主要成分                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学实验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化。下列处理中正确的是(   )
    A．检验KClO3中的氯元素，可加入AgNO3和稀硝酸
    B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸将KMnO4溶液酸化
    C．检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖，应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验
    D．检验溶液中是否含有SO42-时，先加氯化钡溶液后，再加稀盐酸酸化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合，及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。

    ① A与＿＿＿＿组合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
    ② B与＿＿＿＿组合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
    ③ B与＿＿＿＿组合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
    ④ D与＿＿＿＿组合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下述实验不能达到预期实验目的的是
    序号
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		室温下，使用pH计测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液CH3COONa
    		比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
    B
    		向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热
    		检验蔗糖水解产物具有还原性
    C
    		向新生成的AgCl悬浊液中滴入KI溶液
    		研究沉淀的转化
    D
    		室温下，向两支装有同体积同浓度过氧化氢溶液的试管中，分别加入3滴同浓度的氯化铜、氯化铁溶液
    		研究催化剂对反应速率的影响
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（   ）
    选项
    		实验操作
    		实验现象
    		结论
    A
    		向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
    		出现白色沉淀
    		溶液X不一定含有SO42－
    B
    		向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl溶液平衡体系中加入少量固体KCl
    		体系颜色无变化]
    		KCl不能使该平衡移动
    C
    		向浓度均为0． 1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
    		出现黄色沉淀
    		Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
    D
    		向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
    		均有固体析出
    		蛋白质均发生变性
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验原理或实验操作正确的是
    A．用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
    B．通过乙装置实现化学反应：
    C．用丙装置测定盐酸的浓度
    D．用丁装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热有乙烯生成

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