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    （8分）取100mL FeCl3、AlCl3的混合溶液，逐滴加入物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积（单位为mL）关系如下图所示。

    按要求回答：
    （1）a点对应沉淀的物质的量是       mol；此时溶液中的溶质是             。
    （2）b点对应沉淀的物质的量是       mol；原溶液中c（AlCl3）=       mol·L－1。

    （8分，每空2分）
    （1） 0．1；    NaCl，  
    （2） 0．04； 0．6

    解析试题分析：（1）a点对应沉淀是沉淀的最大量，根据元素守恒，氢氧化铁和氢氧化铝沉淀中氢氧根离子是沉淀物质的量的3倍，所以沉淀的物质的量是氢氧化钠物质的量的1/3,300mL的氢氧化钠的物质的量是0．3mol，所以a点对应沉淀的物质的量是0．1mol，此时溶液中的溶质是NaCl；
    （2）b点对应沉淀是氢氧化铁沉淀，氢氧化铝沉淀与60mL的氢氧化钠溶液反应，根据Al(OH)3～OH-，判断氢氧化铝沉淀的物质的量是0．06L×1 mol·L－1=0．06mol，所以b点对应沉淀的物质的量是0．1mol-0．06mol=0．04mol；根据铝元素守恒，原溶液中n（AlCl3）=0．06mol，则c（AlCl3）=0．06mol/0．1L=0．6mol/L．。
    考点：考查对图像的分析能力，氢氧化铝与氢氧化钠溶液的计算

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是

    A．该反应的化学方程式是
    B．该反应会产生高温、发出强光
    C．根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属
    D．若反应中转移3 mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    100毫升含HNO3、H2SO4的稀溶液中，加入9．6克铜充分反应，铜全溶，产生2.24升NO（标准状况）。同体积的混合酸恰好与250毫升2mol/L的NaOH完全中和。
    计算原混合酸中HNO3的物质的量浓度的取值范围_________________________
    H2SO4的物质的量浓度的取值范围_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
    请回答下列问题：
    (1)Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)          。
    (2)Z在元素周期表中的位置为             。
    (3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)          。
    (4)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)            ，在实验室中，制取该物质的反应原理是(写化学方程式)                。
    (5)M2Z的电子式为         。MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为         。
    (6)常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号)        。
    a．CuSO4溶液  b．Fe2O3    c．浓硫酸  d．NaOH溶液    e．Na2CO3固体
    工业上用电解法制G的单质的化学方程式是                         ，若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是(写化学式)                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    王老师在用酒精喷灯做“铁与水蒸气反应”后，该校高一化学研究性小组同学对得到的黑色固体物质进行了如下实验：

    （1）甲同学认为：该黑色固体为四氧化三铁。请写出黑色固体溶于稀盐酸的化学方程式____________；
    （2）乙同学提出：根据上述实验现象甲同学的观点不可靠，理由是__________；
    （3）深红色溶液C放置一段时间后，发现红色褪去。关于溶液褪色的原因，同学们纷纷猜想：
    假设一：氯水有强氧化性，将溶液中的SCN—氧化；
    假设二：空气中有还原性物质，将                       ；
    假设三：氯水有极强的氧化性，将                       ；
    基于假设一，为验证合理与否，可选用试剂：浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0mol·L-1NaOH、0.lmol·L-1FeC13、0.lmol·L-1 CuSO4、20%KSCN、蒸馏水。

    实验操作
    		预期现象
    		结论
    取少量褪色后的溶液，    
    		                         
    		说明假设一是合理的
     
    （4）乙同学用酒精灯加热做铁与水蒸气反应的实验，也得到了黑色固体，它不能被磁铁吸引，当加入盐酸溶解该固体时，溶液呈浅绿色，再滴加KSCN溶液不变色。由此她认为生成该固体的化学方程式为                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用
    I：实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

    （1）已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1．8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34，该温度下向浓度均为0．01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成          沉淀(填化学式)。
    （2）高温焙烧时发生反应的化学方程式         ，洗涤沉淀时的方法是            。
    （3）常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通人HCl气体，可析出AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：                                             。
    Ⅱ：某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。

    （1）G装置的作用是                              。
    （2）证明有SO2生成的现象是           ，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为           、           。
    （3）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题：
    (1)第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去？________，理由是_______________________________________________。
    有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：
    ①加入NaClO后，溶液的pH变化是____。(填序号)
    A．一定增大  B．一定减小      C．可能增大  D．可能减小
    ②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？________，理由是__________________。
    现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________(有几个选几个填代号)。
    A．浓HNO3　B．KMnO4　C．Cl2　D．O2　E．H2O2
    (2)除去溶液中的Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有________(多选不限，填代号)。
    A．NaOH　B．氨水　C．Cu2(OH)2CO3　D．Na2CO3　E．CuO　F．Cu(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

    回答下列问题：
    (1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：
    2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
    2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O
    Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋
    加入铁屑的作用是                               。
    (2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在       范围。
    (3)若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋??Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝       。
    (4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)  ΔH＝＋140 kJ·mol－1
    2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
    写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：                               。
    (5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是       (只要求写出一项)。
    (6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用       方法。

     
    		TiCl4
    		SiCl4
    熔点/℃
    		－25.0
    		－68.8
    沸点/℃
    		136.4
    		57.6
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。
    查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
    ②Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。
    实验过程：
    Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。
    Ⅱ.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
    Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。
    Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
    Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。
    (1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是________。
    (2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、________。
    (3)Ⅲ中生成B的离子方程式是________________________________
    (4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是_________________________________
    (5)沉淀C的化学式是_____________________________________________________。
    (6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，则X的化学式是______________________

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