Question

（2012?浦东新区二模）向亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入一定量NaOH溶液，以下为实验过程中发生反应的离子方程式，其中错误的是（　　）

A．NH₄⁺+2HSO₃^-+3OH^-→NH₃?H₂O+2SO₃^2-+2H₂O

B．NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-→NH₃?H₂O+SO₃^2-+H₂O

C．2NH₄⁺+HSO₃^-+3OH^-→2NH₃?H₂O+SO₃^2-+H₂O

D．2NH₄⁺+5HSO₃^-+7OH^-→2NH₃?H₂O+5SO₃^2-+5H₂O

Answer 1

分析：向亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入一定量NaOH溶液，首先发生反应OH^-+HSO₃^-=SO₃^2-+H₂O，HSO₃^-反应完毕，剩余的OH^-再与NH₄⁺发生反应NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，亚硫酸氢铵溶液中n（NH₄⁺）=n（HSO₃^-）（不考虑水解），故离子方程式中HSO₃^-的系数大于或等于NH₄⁺的系数，结合选项判断．

解答：解：向亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入一定量NaOH溶液，首先发生反应OH^-+HSO₃^-=SO₃^2-+H₂O，HSO₃^-反应完毕，剩余的OH^-再与NH₄⁺发生反应NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，亚硫酸氢铵溶液中n（NH₄⁺）=n（HSO₃^-）（不考虑水解），故离子方程式中HSO₃^-的系数大于或等于NH₄⁺的系数，
A、NH₄⁺+2HSO₃^-+3OH^-=NH₃?H₂O+2SO₃^2-+2H₂O中发生反应2OH^-+2HSO₃^-=2SO₃^2-+2H₂O、NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，亚硫酸氢铵与氢氧化钠物质的量之比为2：3，铵根离子未完全反应，符合反应，故A正确；
B、NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-=NH₃?H₂O+SO₃^2-+H₂O中发生反应OH^-+HSO₃^-=SO₃^2-+H₂O、NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，亚硫酸氢铵与氢氧化钠物质的量之比为1：2，二者恰好完全反应，故B正确；
C、2NH₄⁺+HSO₃^-+3OH^-=2NH₃?H₂O+SO₃^2-+H₂O表示首先发生反应NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，故C错误；
D、2NH₄⁺+5HSO₃^-+7OH^-=2NH₃?H₂O+5SO₃^2-+5H₂O中发生反应5OH^-+5HSO₃^-=5SO₃^2-+5H₂O、2NH₄⁺+2OH^-=2NH₃?H₂O，亚硫酸氢铵与氢氧化钠物质的量之比为5：7，铵根离子未完全反应，符合反应，故D正确；
故选C．

点评：本题考查离子方程式的书写与判断，难度中等，确定离子反应的先后顺序是关键．