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    15．可逆反应m A（s）+n B（g）?e C（g）+f D（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ（C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
    B．平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动
    C．平衡后，增加A的质量化学平衡向正反应方向移动
    D．化学方程式中，化学计量数的关系为n＜e+f

    分析 A．催化剂不影响平衡移动；
    B．由图1可知，T2先达到平衡，且φ（C）小，可知升高温度，平衡逆向移动；
    C．A为固体，改变用量平衡不移动；
    D．由图2可知，P2先达到平衡，且φ（C）小，可知增大压强，平衡逆向移动．

    解答 解：A．催化剂不影响平衡移动，则平衡后，若使用催化剂，C的体积分数不变，故A错误；
    B．由图1可知，T2先达到平衡，且φ（C）小，可知升高温度，平衡逆向移动，该反应为放热反应，故B错误；
    C．A为固体，改变用量平衡不移动，则平衡后，增加A的质量化学平衡不移动，故C错误；
    D．由图2可知，P2先达到平衡，且φ（C）小，可知增大压强，平衡逆向移动，则化学计量数的关系为n＜e+f，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握温度、压强、浓度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的分析与平衡移动的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为实现“节能减排”和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源．目前，工业上常用CO2来生产燃料甲醇．现进行如下实验：在体积为l L的密闭恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
    ②从反应开始到平衡时，CH3OH的平均反应速率v（CH3OH）=0.075mol/（L•min）（注明单位）；H2的转化率=75%；
    ③下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是C
    A．每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH
    B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1：3：1：1
    C．容器中气体的压强不再改变
    D．容器中气体的密度不再改变
    ④下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是BD
    A．升高温度                     B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．使用高效催化剂               D．恒温恒容再充入1molCO2和3mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．锰及其化合物有广泛的用途．请回答下列问题：
    （1）①MnO2可用于制电池的材料，碱性锌锰电池的反应为2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其中MnOOH中Mn的化合价为+3，O在元素周期表的位置为第二周期VIA族
    ②由MnCO3可制得催化剂MnO2：2MnCO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO2+2CO2现在空气中加热23.0gMnCO3，一段时间后固体质量减轻2.8g，假设无其他物质生成，则制得MnO2的物质的量为0.1mol
    （2）MnSO4作为肥料施进土壤，可以增产．从碳酸锰矿（主要成分为MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3）制备MnS O4溶液的操作如图所示

    已知：MnO2难溶于水和冷硫酸，且氧化性比Fe3+强
    ①含杂质的碳酸锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，加快反应速率
    ②在滤液乙中锰元素只以Mn2十的形式存在，且滤渣甲中不含MnO2，则滤渣甲的主要成分是SiO2
    请用离子方程式解释没有Mn O2的原因：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2 Fe3++2H2O
    ③已知Ksp[Mn（OH）2]=4×10-18，Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1×10-32常温下，为实现Mn2+和Al3+、Fe3+的分离，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-5mol．L-1，则至少应调节溶液pH=5；
    （3）KMnO4不稳定，受热易分解，分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，最终的还原产物都是MnC12，若将nmolKMnO4粉末加热一段时间，收集到V1L气体后停止加热，冷却后加入足量的浓盐酸，再加热充分反应后，又收集到气体V2L，则V2=56n-2V1（用n、V1表示，气体均折算为标准状况下体积）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol．某温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入0.2molSO2和0.1molO2，5min后达到平衡，共放出热量11.76kJ，下列说法正确的是（　　）
    A．5min内用O2表示的反应速率为0.12mol/（L•min）
    B．加入催化剂，可使该反应的化学反应速率加快，△H变小
    C．SO2的平衡浓度为0.12mol/L
    D．达到平衡时，若增大容器的体积，则该反应的化学反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关说法正确的是（　　）
    A．NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
    B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反
    C．对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大
    D．25℃时NH3•H2O稀溶液中，加水稀释$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$的值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1．
    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量．写出1mol N2和O2完全反应的热化学方程式为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1．
    （3）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．工业生产碘酸钾的流程如下：

    （1）已知步骤①反应器发生的反应为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑，
    该反应的还原产物为KCl、Cl2；
    （2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是降温结晶．

    温度/℃20406080
    KIO3g/100g水8.0812.618.324.8
    KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    （3）①已知：
    测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：
    a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.00×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．则加碘食盐样品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3w}$mg•kg-1（以含w的代数式表示）．
    ②学生乙又进行了下列实验：
    操作步骤实验现象
    取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液溶液无变化
    滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol•L-1KI溶液，振荡溶液无变化
    然后再滴入1mol•L-1的H2SO4，充分振荡溶液变蓝色
    请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示4I-+4H++O2=2I2+2H2O．
    根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：偏大，过量的I-会被空气中的O2氧化为I2  ．
    （4）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
    ①根据上述实验现象，加碘盐中可能含有的物质中不能确定的是Mg2+．
    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2、IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2O?HClO+OH-，加少量NaOH能提高其漂白效率
    B．硫酸钡难溶子水，但硫酸钡属于强电解质
    C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大
    D．物质的量浓度相同的四种溶液：①氯化铵②硫酸氢铵 ③次氯酸铵④碳酸铵的pH：④＞②＞①＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．想一想：Ba（OH）2（固体）、铜、水（液体）这些物质为什么能归为一类，下列物质中还可以与它们归为一类的是（　　）
    A．75%酒精B．氢氧化铁胶体C．硝酸钠D．粗盐

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