化学家认为石油.煤作为能源使用时.燃烧了“未来的原始材料 .下列对上述观点理解正确的是A．大力提倡使用廉价化石燃料作为能源B．化石燃料属于可再生能源.不影响可持续发展C．应更多地利用石油和煤生产基本化工原料D．研发新型催化剂.提高石油和煤中各组分的燃烧热题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”。下列对上述观点理解正确的是

A．大力提倡使用廉价化石燃料作为能源

B．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展

C．应更多地利用石油和煤生产基本化工原料

D．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热

解析试题分析：A、使用廉价化石燃料会使温室效应增强，应开发新能源，错误；B、化石燃料属于不可再生能源，错误；C、石油和煤是重要的化工原料，利用石油和煤可以产生乙烯等多种基本化工原料，所以说燃烧化石燃料，实则是燃烧了“未来的原始材料”，正确；D、催化剂的使用只能加快燃烧速率，但不能改变燃烧热，错误，答案选C。
考点：考查化石燃料的使用

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

（16分）二甲醚是重要的有机中间体，利用二氧化碳加氢合成二甲醚能变废为宝，且可替代汽油作为新型清洁燃料。
（1）常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳：
①CO₂(g)＋3H₂(g)＝CH₃OH(l)＋H₂O(l)   △H₁＝－55.7 kJ/mol
②2CH₃OH(l) ＝ CH₃OCH₃(g)＋H₂O (l)  △H₂＝－23.4 kJ/mol
③CO₂(g)＋3H₂(g) ＝CO(g) + H₂O (l)    △H ₃>0
则CO₂(g)加氢转化为CH₃OCH₃(g)和H₂O (l)的热化学方程式是___________________________________________________。
（2）合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂，硅铝比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。下图是硅铝比与产物选择性图：

反应③的平衡常数表达式为                ，图中A点和B点的平衡常数比较：K_A______K_B（填“>、=、<”）。根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：                 ___________________。
（3）在280^oC时，向一个2L的密闭容器中加入等量2mol二氧化碳和氢气， A点二甲醚的浓度为0.15 mol·L^－1，计算在A点二氧化碳的转化率，要求写出计算过程。
（4）二甲醚逐渐发展为替代汽油的清洁燃料，在二甲醚燃料电池中，二甲醚通入______极，碱性条件下，该电极反应式是                。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1 mol?L^—1溶液，所得溶液pH大于7的是

A．NaCl

B．HCl

C．NaOH

D．CH₃COOH

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

（11分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：（1）选用的指示剂是。
（2）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。
（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，

请将数据填入下面表格的空白处。

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/ mL	0．1000 mol/L 盐酸的体积/ mL
滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/ mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/ mL
第一次	25．00
第二次	25．00	2．00	28．08	26．08
第三次	25．00	0．22	26．34	26．12

（5）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）＝。
（6）滴定终点的判定依据是。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

（8分）苯甲酸及其钠盐可用作乳胶、牙膏、果酱或其它食品的抑菌剂，也可广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，制备流程为：

操作步骤如下：① 将一定量的甲苯和碱性KMnO₄溶液加热至沸腾，并冷凝回流至混合液不再分层。② 反应停止后，将反应混合液过滤，滤渣为黑色固体；得到的滤液如果呈紫色，可加入少量的饱和亚硫酸钠溶液使紫色褪去，重新过滤。③ 将②中所得滤液经一系列操作得到苯甲酸晶体。
已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；
（1）该实验合成苯甲酸钾可能用到的下列仪器有__________。
A.圆底烧瓶     B.蒸馏烧瓶       C.冷凝管      D.温度计
（2）第①步中被回流的主要物质是____________________。
（3）写出滴加饱和亚硫酸钠溶液时的离子方程式______________________________。
（4）步骤③得到苯甲酸晶体应进行操作是________（按操作顺序填正确答案序号）。
A．酸化       B．过滤        C．蒸发浓缩      D．冷却结晶