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【题目】将一根较纯铁棒垂直没入水中,由于深水处溶氧量较少,一段时间后发现AB段产生较多铁锈,BC段腐蚀严重,下列关于此现象的说法错误的是(

A.铁棒AB段发生反应为O2+4e+2H2O=4OH
B.腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流,且方向是AB段到BC段
C.向水中加入一定量硫酸钾固体后,对铁棒的生锈速率几乎无影响
D.产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同

【答案】C
【解析】解:铁板在水溶液中发生吸氧腐蚀,属于原电池,BC段作原电池负极、AB段作原电池正极,A、依据分析可知,AB段为原电池的正极,发生反应O2+4e+2H2O=4OH , 故A正确;
B、腐蚀过程中BC段为原电池的负极,在此生成微电流,电子从BC流向AB,故电流方向为从AB到BC,故B正确;
C、向水中加入一定量的硫酸钾后,电解质溶液中离子浓度升高,化学反应速率加快,故C错误;
D、此原电池的构成是由于铁棒所处的化学环境不同,故D正确,故选C.
铁板在水溶液中发生吸氧腐蚀,属于原电池,BC段作原电池负极、AB段作原电池正极,据此解答即可.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关实验操作错误的是(

A. 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B. 用胶头滴管滴加少量液体

C. 给盛有2/3体积液体的试管加热D. 倾倒液体时试剂瓶标签面向手心

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=﹣Q1kJmol﹣1 , 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2=﹣Q2 kJmol﹣1 , 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H2=﹣Q3 kJmol﹣1
常温下,取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫有多种含氧酸,亚硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4SO3)、硫代硫酸(H2S2O3)等等,其中硫酸最为重要,在工业上有广泛的应用.在实验室,浓硫酸是常用的干燥剂.完成下列计算:
(1)焦硫酸(H2SO4 . SO3)溶于水,其中的SO3都转化为硫酸.若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸,该硫酸的物质的量浓度为mol/L.
(2)若以浓硫酸吸水后生成H2SO4 . H2O计算,250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水?
(3)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料.硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下:3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
若48molFeS2完全反应耗用氧气2934.4L(标准状况),计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比.
(4)用硫化氢制取硫酸,既能充分利用资源又能保护环境,是一种很有发展前途的制备硫酸的方法.硫化氢体积分数为0.84的混合气体(H2S、H2O、N2)在空气中完全燃烧,若空气过量77%,计算产物气体中SO2体积分数(水是气体).
已知空气组成:N2体积分数0.79、O2体积分数0.21.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一复盐,在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0g废易拉罐(90%Al,还含有少量的FeMg等杂质)制备明矾的实验方案如下:

1试剂①应选用_____________(填代号)。

a.盐酸 b.H2SO4溶液 c.氯化钠溶液 d.NaOH溶液

2易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为____________________

3溶液B中溶质的主要成分为____________________ (填化学式)

4从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。如下图所示,蒸发操作中的一处错误是_____________

5该小组在实验完成之后,得到118.5 g明矾,则明矾的回收率为_____________。(已知:明矾的摩尔质量为474g·mol-1)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列蓝瓶子实验,振荡周期最短的是(  )

葡萄糖

0.1%亚甲基蓝

NaOH溶液

温度

A

50 mL

1.5 g

8滴

2 mL

40 ℃

B

50 mL

1.5 g

10滴

2 mL

40 ℃

C

50 mL

1.5 g

8滴

2 mL

25 ℃

D

50 mL

1.5 g

10滴

2 mL

25 ℃


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列四类反应:①置换反应 ②复分解反应 ③只有一种元素化合价发生变化的反应 ④离子反应,其中一定不是氧化还原反应的是(

A. 只有② B. 只有③ C. 只有②④ D. ①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂,为准确测其纯度,采用盐酸滴定法进行测定.
①称取Wg NaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用;
②将浓度为 c mol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中,调节液面位置在零刻度以下,并记下刻度;
③取V1mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中,加入2~3滴甲基橙指示剂充分振荡,然后用浓度为c mol/L的标准盐酸滴定,重复测定3次,平均用去盐酸V2mL.
试回答:
(1)配制标准盐酸溶液时,必须使用的最主要玻璃仪器是
(2)滴定时,滴定过程中两眼应该注视 . 滴定终点时溶液颜色由色突变为色.在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是
(3)下列操作会使实验测得结果偏大的是(填选项的序号)
A.用湿润的pH试纸测定某NaOH溶液的pH
B.中和滴定实验中用蒸馏水洗净的锥形瓶直接装待测液
C.若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出,滴定结束后气泡消失
D.装标准盐酸的酸式滴定管没有进行润洗
E.读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视
(4)固体试剂NaOH的质量分数的表达式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】比较小麦和家兔体内的各种化学元素( )

A.种类和含量都相差很大

B.种差相差很大,其中相同元素的含量都大体相同

C.种类和含量都相差不大

D.种类大体相同,其中相同元素的含量大都相差很大

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