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    下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是

    A. 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍

    B. 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料

    C. Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色

    D. 钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾Na+KClK↑+NaCl

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省新余市高二下学期入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，pH＝12的氢氧化钠溶液和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是（ ）

    A. 混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)

    B. 混合前的醋酸约1%发生电离

    C. 氢氧化钠和醋酸的浓度不相等

    D. 混合后的溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省葫芦岛市高一下学期选拔考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是（　　）

    A. 168mL B. 224mL C. 504mL D. 336mL

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ•mol-1相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡过程体系能量的变化

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    ①

    1

    4

    0

    0

    放出热量：32.8 kJ

    ②

    0

    0

    1

    4

    热量变化：Q

    下列说法中正确的是

    A. 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

    B. 平衡时，若向容器①中再加入0.2molCO和0.2molCO2，则V正<V逆

    C. Q=8.2

    D. 容器①中CO的转化率与容器②中CO2的转化率之和为1

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如图所示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是

    选项

    甲

    乙

    丙

    丁

    A

    Al

    Al2O3

    NaAlO2

    Al(OH)3

    B

    S

    H2S

    SO3

    H2SO4

    C

    N2

    NH3

    NO

    NO2

    D

    Si

    SiO2

    Na2SiO3

    Na2CO3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省凯里市高二下学期开学考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    汽车尾气中含有上百种不同的化合物，其中的污染物有固体悬浮颗粒、一氧化碳、二氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等，一辆轿车一年排放的有害废气比自身重量大3倍。其中NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起N2和O2反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H&gt;0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：

    (1)某温度下，向4L密闭容器中充入N2和O2各4mol，平衡时，5分钟后O2的物质的量为1mol，则N2的反应速率是____________。

    (2)恒容条件下，判断该反应达到平衡的标志是________。(填字母序号)。

    A.消耗1mol N2同时生成1mol O2 B.混合气体密度不变

    C.混合气体平均相对分子质量不变 D.2v(N2)正＝v(NO)逆

    (3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)。

    (4)可逆反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常数表达式为____________。温度升高，平衡常数将会

    _____________(填“增大、或“减小”)

    (5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和3.0×10-3mol·L-1，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。

    (6) 火箭燃料N2H4(肼)在NO2中燃烧，生成N2、液态水。已知：

    N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H1＝+67kJ/mol

    N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H2＝-534kJ/mol

    由此请写出发射火箭时燃烧反应的热化学方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省凯里市高二下学期开学考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    目前有四个实验方案，可行的是

    A. 除去混在Cu粉中的少量Mg粉和Al粉，加稀盐酸后过滤

    B. 分离汽油和煤油 ，可用萃取的方法

    C. 分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物，可用溶解、过滤的方法

    D. 将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是( )

    A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫

    B. 用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

    C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

    D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

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    科目：高中化学 来源：2016~2017学年江苏省镇江市高二年级学业水平测试（必修）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程主要属于化学变化的是

    A. 铜器锈蚀 B. 碘的升华 C. 氨气液化 D. 石油分馏

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