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    （12分）化学反应速率与生产、生活密切相关。

    （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

    时间（min）

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积（mL）（标准状况）

    50

    120

    232

    288

    310

    ① 哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最小            ，

      原因是                                                                   。

    ② 哪一时间段的反应速率最大           ，原因是                            。

    ③ 求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率                     。

     （设溶液体积不变）

    ④ 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他可采取的措施是  ：

    A．加蒸馏水    B．加Na2CO3溶液    C．加NaCl溶液    D．加NaNO3溶液

    （2）已知某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。该反应的化学方程式为：                                          。

     

    （1）① 4～5 min（1分），因为4～5 min时H+ 浓度小。

    ② 2～3 min（1分），该反应是放热反应，2～3 min时温度高。

    ③ 0.025mol/(L•min)     ④ AC    （2）3X+Y 2Z

    解析:相等的时间段放出的氢气越多，速率越快， 4～5 min最小，因为H+ 浓度小 2～3 min速率最大。由图可知3X+Y 2Z，V(HCL)= 0.025mol/(L•min) ,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，加水或者．加NaCl溶液 都是改变氢离子的浓度，加碳酸钠溶液会消耗氢离子，加NaNO3溶液会改变反应不再产生氢气。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?湛江二模）在某个容积为2.0L的密闭容器中，在T℃时按下图1所示发生反应：
    mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q为最简整数比）．

    （1）图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示的平均反应速率为
    0.1mol/（L?min）
    0.1mol/（L?min）
    ．
    （2）T℃时该反应的化学平衡常数K的数值为
    0.75
    0.75
    ．
    （3）反应达到平衡后，第6min时：
    ①若升高温度，D的物质的量变化曲线最可能的是
    c
    c
    （用图2中的a～c的编号作答）；
    ②若在6min时仍为原平衡，此时将容器的容积压缩为原来的一半．请在图3中画出6min后B浓度的变化曲线
    ．
    4）在T℃时，相同容器中，若开始时加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE0.5mol，反应达到平衡后，A的浓度范围为
    0.2mol/L＜c（A）＜0.3mol/L
    0.2mol/L＜c（A）＜0.3mol/L
    ．
    （5）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
    B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
    C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
    D．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
    E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”）。

    （2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃时发生如下反应：

    CO(g)＋H2O (g) CO2(g)＋H2 (g)　△H＜0

    CO和H2O物质的量浓度变化如下图(a)所示，则：

    ① 0－4min间平均反应速率v（CO）＝________ mol??L－1??min－1        

    ②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝___________________________(要求写出表达式及数值)；CO的转化率＝______________。

           图(a)

    ③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20 mol/L和0.80 mol/L，则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是：______________________。

    （3）25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是_______

    A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比， c(Mg2+)后者大

    B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小

    C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L－1

    NH4Cl溶液中的Ksp相等

    D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可能转化为MgF2

    E．25℃ 时，某饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561mol·L－1，则溶液的pH=9

    （4）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是            。

        A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

        B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率

        C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

        D．催化剂的使用是提高产品率的有效方法

        E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省新海高级中学高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）化学反应速率与生产、生活密切相关。
    （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

    时间（min）
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    氢气体积（mL）（标准状况）
    		50
    		120
    		232
    		288
    		310
    ①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最小            ，
    原因是                                                                   。
    ②哪一时间段的反应速率最大           ，原因是                            。
    ③求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率                     。
    （设溶液体积不变）
    ④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他可采取的措施是  ：
    A．加蒸馏水    B．加Na2CO3溶液    C．加NaCl溶液     D．加NaNO3溶液
    （2）已知某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。该反应的化学方程式为：                                         。

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）化学反应速率与生产、生活密切相关。

    （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

    时间（min）

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积（mL）（标准状况）

    50

    120

    232

    288

    310

    ① 哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最小             ，

      原因是                                                                    。

    ② 哪一时间段的反应速率最大            ，原因是                             。

    ③ 求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率                      。

     （设溶液体积不变）

    ④ 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他可采取的措施是   ：

    A．加蒸馏水    B．加Na2CO3溶液    C．加NaCl溶液     D．加NaNO3溶液

    （2）已知某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。该反应的化学方程式为：                                          。

     

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