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    3．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸，其中正确的有（　　）
    A．①②B．①③C．④D．均不正确

    分析 ①H元素为非金属元素，最外层电子数为1；
    ②不少非金属元素在反应中能失去电子；
    ③碳原子数大于4的烃在常温下为液态或固态；
    ④非金属氧化物有酸性氧化物和不成盐氧化物．

    解答 解：①H的最外层电子数为1，C和Si的最外层电子数为4，都不大于4，故①错误；
    ②非金属较弱的非金属元素在反应中能失去电子，可做还原剂，如H、C、S等，故②错误；
    ③碳原子数大于4的烃在常温下为液态或固态，氨气为气态，N2H4在常温下为液态，故③错误；
    ④CO、NO等氧化物为非金属性氧化物，但不具有酸性，为不成盐氧化物，故④错误．
    故选D．

    点评 本题考查非金属元素的性质，为高频考点，熟悉元素及其单质、化合物的性质即可解答，并注意利用特例来解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．实验室做乙醛和银氨溶液发生银镜反应的实验时：
    ①为产生光亮的银镜，试管用蒸馏水洗涤后再用NaOH溶液煮沸，倒掉煮沸液后再用清水将试管冲洗干净．
    ②配制银氨溶液时向盛有AgNO3溶液的试管中逐滴滴加氨水溶液边滴边振荡直到先生成的沉淀恰好溶解为止．有关反应的化学方程式：AgNO3+NH3•H2O═AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3•H2O═Ag（NH3）2OH+2H2O．
    ③加热时应用水浴加热，产生银镜的化学方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用．
    （1）与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是V形．
    （2）Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因Cu为金属晶体，晶体中存在可自由移动的电子，通电后定向移动．
    （3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是sp2、sp3，乙醛分子中H-C-O的键角大于乙醇分子中的H-C-O的键角（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （4）Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2OCu+价电子为3d10为全充满结构更稳定．
    （5）[Cu（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出具有极性的分子的结构式．
    （6）Cu3N的晶胞结构如图，N3-的配位数为6，Cu+半径为a pm，N3-半径为b pm，Cu3N的密度$\frac{103×1{0}^{30}}{4（a+b）^{3}{N}_{A}}$g/cm3．（阿伏加德罗为常数用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列物质的性质比较，正确的是（　　）
    A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．碱性：RbOH＞KOH＞NaOH
    C．非金属性：P＞S＞ClD．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）  
    ①煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源
    ②甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 
    ③食用白糖的主要成分是蔗糖
    ④用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率
    ⑤乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ⑥纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物
    ⑦制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出
    ⑧苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理
    ⑨重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤．
    A．②④⑤⑦⑧B．①③④⑦⑨C．①⑤⑥⑧⑨D．①②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有机物的种类繁多，但其命名中是有规则的．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．CH3（CH2）4CH3  1，4-二甲基丁烷
    B．CH3CH（CH3）CH=CH2  甲基丁烯
    C．CH3CH2CH（CH3） CH2OH  2-甲基-1-丁醇
    D．CH2ClCH2Cl   二氯乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

    图1中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里盛有紫色石蕊溶液．
    请回答下列问题：
    （1）仪器a的名称是锥形瓶．
    （2）实验室制取氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有B（填字母代号）的净化装置．
    A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是制取温度不同、制取时碱的浓度也不同．反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．在图2中符合该晶体溶解度曲线的是M（填字母代号）；从②的试管中分离出晶体的操作是过滤，该操作需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （4）次氯酸钠中存在的化学键类型为离子键、共价键．
    （5）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请完成下表中的空白：
    实验现象原因
    溶液最初从紫色逐渐变为红色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
    随后溶液逐渐变为无色氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
    然后溶液从无色逐渐变为浅黄绿色色继续通入的氯气溶于水使溶液呈浅黄绿色
    （6）装置⑤的作用是吸收尾气，防止污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同
    B．CH≡CH和C6H6含碳量相同
    C．乙炔和苯互为同系物
    D．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-+H+═H2O
    B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    C．铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D．碳酸钙溶于稀盐酸中  CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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