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“阿波罗登月计划”总指挥韦伯在“阿波罗”登月成功后曾说:“阿波罗计划”中没有一项新发明的技术,都是现成的技术,关键在于综合.综合也是创新,例如可以用玻璃管制成的U形管、T形管、乳胶管、弹簧夹连接成如图所示的一种装置,在U型管中加入适量的红色溶液,即得简单U型气压计,我们可将它应用于多项实验,如:A.证明空气中的氧气参与氧化还原反应的实验(如铁生锈);B.溶解热效应实验(如硝酸铵溶于水);C.装置的气密性检验实验;D.检验某些气体性质的实验(如CO2,SO2、Cl2等与碱溶液的反应)等等.
请从A或B中选择一项实验,画出该实验的装置图,写出实验名称.要求:
①除U形气压计外,其他实验仪器或用品仅能从以下仪器中选取:广口瓶、小试管、胶头滴管、橡皮塞、乳胶管、导管;
②实验药品或试剂自定,但需在图中注明.

实验名称:____.
考点:实验装置综合
专题:实验设计题
分析:铁在与氧气和水同时接触时容易生锈,硝酸铵溶于水实是吸热过程,装置内压强减小,左侧液面上升,以此解答该题.
解答: 解:钢铁锈蚀条件是:同时和氧气、水接触,可以将试管中铁钉浸在水里,让铁钉同时和氧气、水接触,钢铁锈蚀是吸氧腐蚀,氧气的量会减少,可以用U型气压计来检测氧气量的减少,硝硝酸铵溶解是吸热的过程,吸收的热能让周围气体温度降低,气体热胀冷缩,降温使气压减少,可以用U型气压计来检测,
可设计实验如图:
故答案为:
点评:本题考查实验设计,为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握题给信息以及要求,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

CO和NO2是汽车尾气的主要污染物.汽车尾气的反应式之一为:2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g).请回答下列问题:
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
2C(s)+O2═2CO(g)△H=-221kJ/mol
则2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=
 

(2)一定温度下,在一体积为VL的密闭容器中充入一定量的NO和CO时,反应进行到t时刻时达到平衡状态,此时n(CO)=a mol、n(NO)=2a mol、n(N2)=b mol,且N2占平衡混合气体总价体积的
1
4

①该反应的平衡常数K=
 
(用只含a、V的式子表示)
②判断该反应达到平衡的标志是
 
(填序号)
A.v(CO2生成=v(CO)消耗
B.混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.混合气体的密度不再改变
D.NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化

(3)在一定温度下,将2.0mol NO、2.4mol CO通入固定容积2L的密闭容器中,反应过程中部分物质的物质的量变化如图一所示,则①有害气体NO的转化率是
 
,0~15min CO2的平均反应速率v(CO2)=
 
②20min时,若改变反应条件,导致CO浓度减小,则改变的条件是
 
(填序号)
A.增加CO2的量  B.加入催化剂   C.降低温度  D.扩大容积体积
(4)通过NOX传感器可监测NOX的含量,其工作原理如图二所示,则①Pt电极上发生的是
 
反应(填“氧化”或“还原”)②NiO电极上的电极反应式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是有关二氧化硫性质的实验装置图,试回答下列问题:

(1)A、B、C、D四个装置中发生的现象依次是
 
 
 
 

(2)二氧化硫具有:①漂白性;②酸性氧化物性质;③还原性;④氧化性.在图中几个装置中对应表现出的性质是(填序号):
A中
 
,B中
 
,C中
 
,D中
 

(3)实验完毕后,将B中溶液取少量于试管中,加热,现象是
 
,原因是
 

(4)实验完毕后,取少量D中溶液于试管中,加入BaCl2溶液和稀盐酸,现象是
 
;用化学方程式解释其原因
 

(5)E中发生反应的化学方程式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某实验小组用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸反应来测定中和热,实验装置如图所示.
(1)大、小烧杯间填满碎纸条的作用是
 

(2)图示实验装置中缺少的一种仪器是
 
;此仪器能否用环形铜丝代替?
 
(填“能”或“否”)其原因是
 

(3)取50mL NaOH溶液和50mL盐酸进行实验,实验数据如下表:
①请填写下表中的空白:
起始温度t1/℃终止温度
t2/℃
温度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.3
 
 
225.925.925.929.0
326.426.226.329.6
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g?℃).则中和热△H=
 
(结果保留小数点后一位).
③氢氧化钠溶液稍过量的原因是
 

④上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是
 
(填字母).
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用量筒量取盐酸时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度.

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科目:高中化学 来源: 题型:

使用氯化钠作原料可以得到多种产品.
①实验室用惰性电极电解100mL 0.1mol?L-1 NaCl溶液,若阴阳两极均得到112mL气体(标准状况),则所得溶液的物质的量浓度是
 
(忽略反应前后溶液体积的变化).
②某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置.对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
 

A.a为正极,b为负极;NaClO和NaCl   
B.a为负极,b为正极;NaClO和NaCl
C.a为阳极,b为阴极;HClO和NaCl    
D.a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl
③实验室中很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀.某同学利用如图装置,只更换一个电极,通过电解法制取较纯净的Fe(OH)2沉淀,且较长时间不变色.该同学换上的电解材料是
 
(用元素符号表示),总的反应式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

肉桂酸异丁酯G()是一种食用香料,主要用于配制具有醋栗、桃、草莓、樱桃、可可、巧克力等各种香气浓厚的香精.其中一种合成路线如下:

已知以下信息:

②C为甲醛的同系物,相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22.
回答下列问题:
(1)A的化学名称为
 
,其中含氧官能团的名称为
 

(2)B能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应,该反应的化学方程式为
 

(3)E和F反应生成G的化学方程式为
 
,反应类型为
 

(4)F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的有机物共有
 
种(不考虑立体异构),其中一种同分异构体H的核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积比为3:2的是
 
(写结构简式),此种物质可经过流程:
C
催化剂
H2
I
H2SO4
140℃
H制得,写出I
H2SO4
140℃
H反应的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法或有关化学用语的表达正确的是(  )
A、在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B、基态Fe原子的外围电子排布图为:
C、因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D、根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s区元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、C、D、E五种化合物,它们都是由下表中阴、阳离子组合而成.为了鉴别它们,分别进行了以下实验,记录如下:
阳离子A13+、Ba2+、Ag+
阴离子C1-、SO42-、OH-
①A和D都不溶于水,也不溶于稀硝酸;
②B溶于水后,与上述某阳离子反应可生成A,且B溶液与过量氨水反应生成白色沉淀
③C溶于水后,与上述某阳离子反应可生成D,且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀.
④E溶于水后,与上述某阴离子反应可生成A;
⑤B溶液与适量E溶液反应生成沉淀,再加入过量E溶液,沉淀部分溶解.
(1)根据上述实验结果,写出各物质的化学式:C
 
,D
 
,E
 

(2)请写出在B溶液中加入过量E溶液对应的离子方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质既能与盐酸反应,又能与NaOH 溶液反应的是(  )
A、KHCO3
B、NaOH
C、KAl(SO42
D、Cu(NO32

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