【题目】下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是
A. NaAlO2溶液和稀盐酸 B. NaOH溶液和AlCl3溶液
C. Zn和FeCl3溶液 D. Na2CO3溶液和CO2
暑假作业暑假快乐练西安出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－(25 ℃时Ka＝1.0×10－2)，下列有关说法中正确的是( )
A．H2A是弱酸
B．稀释0.1 mol/L H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H＋)增大
C．在0.1 mol/L的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol/L
D．若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol/L，则0.1 mol/L的H2A中c(H＋)<0.12 mol/L
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【题目】某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为________。
(2)B中发生反应的化学方程式为_______________。
(3)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为____________________。
(4)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数（用a、c表示）将________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
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【题目】铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是
A. 铝的化学性质稳定
B. 铝与氧气在常温下不反应
C. 铝在任何条件下均不与氧气反应
D. 铝与氧气化合形成一层致密的氧化膜
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【题目】有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22 g，投入到94.88 g水(足量)中，待充分反应后收集到氢气0.2 g，求：
(1)其中含氧化钠的质量是多少克？
(2)反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？
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【题目】向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是
A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况
B．原混合溶液中n(FeBr2)=6mol
C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-＋2C12=2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中n(Fe2＋)：n(I-):n(Br-)=2:1:3
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【题目】在炼油工业中常用醋酸铜氨溶液{含[Cu(NH3)2]+、CH3COO－和NH3}除去H2中的CO、O2及H2S气体。
（1）已知醋酸铜氨溶液吸收CO的反应为：
[Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)+NH3(g) 
[Cu(NH3)3·CO]+(aq)
若反应在恒容密闭容器中进行，则能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(CO)正=v(NH3)正
b．容器内气体压强不再随时间变化
c．[Cu(NH3)2]+浓度不再随时间变化
（2）醋酸铜氨溶液吸收CO一段时间后将失效，用下列方法可回收废醋酸铜氨溶液中的铜。
“预处理”时，尾气中除N2、CO、O2、CO2及H2O外，还有 。
②加入硫化钠溶液时发生反应的离子方程式为 。
③加入硝酸时发生反应的化学方程式为 。
④已知上述流程中只有“沉铜”和“结晶”步骤铜元素有损耗。“沉铜”时铜元素的损耗率为4%；“结晶”时铜元素的损耗率为2%。若1L废液最终制得Cu(NO3)2·3H2O 363g，则1L废液中铜元素的质量为 g。
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