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    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),下列有关说法正确的是( )

    A. 第①步除去粗盐S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    B. 将第②步结晶出的MgCl2·6H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2

    C. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化

    D. 第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省汕头市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是（ ）

    ①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 至过量

    ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量

    ③向BaCl2溶液中通入CO2 至过量

    ④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量

    ⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量

    ⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量

    A. 全部 B. ②③④⑤⑥ C. ②③④⑥ D. ②④⑥

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    在下列物质转化中，A是一种酸式盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

    当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：

    (1)A是________， Z是________。

    (2)当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式：___________________。

    (3)当X是强碱时，E是________，写出E和铜反应生成C的化学方程式：__________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A. 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等

    B. 标准状况下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

    C. 标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

    D. 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省漳州市八校高三上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    震惊全国的天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏而造成环境污染，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。

    资料：氰化钠化学式NaCN(N元素-3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水

    （1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式________________。

    （2）某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

    【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3。

    ①a装置中盛浓硫酸的仪器名称是_______________；

    b装置的作用是________________。

    ②c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有___________________。

    ③实验结束后，在e处最好连接盛_________（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，目的是__________________

    【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

    已知：

    ① 废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。

    ② Ag++2CN- = [ Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓, AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。

    实验如下：

    取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 ×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50 mL。

    ④滴定终点的判断方法是____________________

    ⑤处理后的废水中氰化钠的含量为__________mg/L，_______（选填“能”、“不能”）排放

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省漳州市八校高三上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 该有机物的分子式为C7H7O3

    B. 该有机物能发生取代、加成和氧化反应

    C. 1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应

    D. 该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：简答题

    随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。

    完成下列填空：

    （1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：

    CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

    已知H2的体积分数随温度的升高而增加。

    若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

    v正

    v逆

    平衡常数K

    转化率α

    ______

    ______

    ______

    ______

    （2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

    c(CO2)/mol·L-1

    c(H2)/mol·L-1

    c(CH4)/mol·L-1

    c(H2O)/mol·L-1

    平衡Ⅰ

    a

    b

    c

    d

    平衡Ⅱ

    m

    n

    x

    y

    a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。

    （3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11

    草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5

    求0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH___________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”）等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。

    若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）

    a．c（H+）>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) b．c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

    c．c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-) d．c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)

    （4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。________________________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式书写正确的是

    A. CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1

    B. 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1

    C. 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1

    D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关下列图像的分析正确的是

    A. 图①可表示反N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在达到平衡后，臧少NH3的浓度,正逆反应速率的变化趋势

    B. 图②表示FeCl3溶液和KSCN溶液反应达平衡后，向该混合液中逐渐加人固体KCl的过程中C(Fe3+)的变化趋势(忽略溶液体积变化）

    C. 图③表示等体积等pH的弱酸HA和强酸HB加水稀释过程中的pH变化趋势

    D. 图④表示密闭容器中CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) △H>0达到平衡后，恒压升高温度过程中，CH3OCH3的转化率变化趋势

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