Question

将2mol SO₂和2mol SO₃气体，充入固定体积的密闭容器，在一定条件下发生下列反应：2SO₂+O₂  2SO₃，平衡时SO₃为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，到达平衡时SO₃的物质的量一定大于n mol的是（ ）
A．2molSO₂+1molO₂
B．4molSO₂+1molO₂
C．2molSO₂+1molO₂+2molSO₃
D．3molSO₂+1molSO₃

Answer 1

【答案】分析：在一定条件下，将2mol SO₂和2mol SO₃气体充入固定体积的密闭容器，发生反应，2SO₂+O₂  2SO₃可以看做与起始量为4mol SO_2，1molO₂ 反应达到平衡是相同的平衡状态，各物质的浓度不变，物质的量不变，SO₃为nmol；
A、起始充入2molSO₂和1molO₂，相当于在原平衡基础上减少了2molSO₂，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，消耗三氧化硫；
B、4molSO₂和1molO₂正好与原平衡相同；
C、起始充入2molSO₂和1molO₂和2molSO₃，相当于起始加入了4molSO₂和2molO₂，可看做在原平衡的基础上加入1molO₂，平衡正向移动，三氧化硫增加；
D、起始充入3molSO₂和1molSO₃，相当于起始加入了4molSO₂和0.5molO₂，可看做在原平衡的基础上减少了0.5molO₂，平衡逆向进行，消耗三氧化硫；
解答：解：A、起始量和题给起始量相比，相当于减少2molSO₂，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，三氧化硫物质的量＜n，故A不符合；
B、起始量与题给起始量相同，平衡相同，SO₃物质的量为n mol，故B不符合；
C、起始量相当于加入4molSO₂和2molO₂，可看做在原平衡的基础上加入1molO₂，平衡正向移动，三氧化硫物质的量
＞nmol，故C符合；
D、起始量相当于起始加入了4molSO₂和0.5molO₂，可看做在原平衡的基础上减少了0.5molO₂，平衡逆向进行，三氧化硫物质的量＜nmol．
故选C．
点评：本题考查了化学平衡中的等效平衡的判断方法．