用NA表示阿伏伽德罗常数.下列说法中正确的是A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB．2g氢气中含有的原子数为2NAC．标准状况下,22.4L水中含有的原子数目为1.5 NAD．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是

A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N_A

B．2g氢气中含有的原子数为2N_A

C．标准状况下,22.4L水中含有的原子数目为1.5 N_A

D．3.01×10²³个氮分子中含有的原子数为2 N_A

镁在反应中都是失去2个电子，则2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2N_A，A不正确。氢气是由2个氢原子构成，2g氢气是1mol，含有2mol氢原子，含有的原子数为2N_A，B正确。标准状况下水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，C不正确。3.01×10²³个氮分子是0.5mol，含有氮原子数为 N_A，D不正确，答案选B。

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在

和

的混合溶液中，加入足量的

的溶液，生成

沉淀，再加入足量

溶液并加热，生成

（标准状况），则原溶液中

的浓度为

A．

B．

C．

D．

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(附加题2)为测定一种复合型氧化物的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g该样品，将其全部溶解于过量的稀硝酸后配成100 mL溶液。取其一半，加入过量的K₂SO₄溶液，生成了白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g 固体。向余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；加入过量的NaOH溶液时则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。
（1）计算磁性粉末中氧元素的质量分数_____________________；
（2）确定该材料的化学式__________________________________。
（提示：三价铁盐与KSCN反应显红色）

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物质的量浓度相同的NaCl MgCl₂ AlCl₃三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl^-的物质的量浓度之比为

A．1:1:1

B．1:2:3

C．3:2:1

D．3:4:3

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某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.3mol?L^-1和0.1mol?L^-1。向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度是（mol·L^-1）（假设反应前后溶液体积不变）

A．0.15

B．0.1875

C．0.225

D．0.45

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（10分）欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL。试回答下列问题：
（1）你所需要量取的浓硫酸的体积为             mL。
（2）除下图中仪器①②外，本实验还需要用到的玻璃仪器有：胶头滴管、         、         。
下图是某同学转移溶液的示意图，请改正图中的错误：                               。