Question

（1）25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，先出现

 

色沉淀．（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=4.0×10^-18）
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H═+64.39kJ?mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H═-196.46kJ?mol^-1
H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.84kJ?mol^-1
写出在H₂SO₄溶液中与H₂O₂反应的热化学方程式（离子方程式）

 

．
（3）向50mLpH=6的煮沸的蒸馏水中加入少量NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=1，则水电离出来的c（H⁺）=

 

mol?L^-1．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,用盖斯定律进行有关反应热的计算,pH的简单计算

专题：化学反应中的能量变化,电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀；
（2）已知：①Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ/mol
②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ/mol
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84kJ/mol
依据盖斯定律①+

1

2

×②+③可计算反应热；
（3）pH=6的煮沸的蒸馏水中，Kw=1×10^-12，结合Kw=c（H⁺）×c（OH^-）计算．

解答： 解：（1）难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀，则生成的沉淀为Cu（OH）₂，颜色为蓝色，故答案为：蓝；
（2）已知：①Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ/mol
②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ/mol
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84kJ/mol
依据盖斯定律①+

1

2

×②+③得到：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68KJ/mol，
故答案为：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68KJ/mol；
（3）水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c（H⁺）=c（OH^-）=

1×10-12

0.1

mol/L=1×10^-11mol/L，故答案为：1×10^-11．

点评：本题考查较为综合，涉及难溶电解质的溶解平衡、盖斯定律的运用以及水的电离平衡等问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握题目解答的思路，难度中等．