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    5．下列物质中既存在离子键，又存在共价键的是（　　）
    A．Na2OB．H2OC．HClD．NaOH

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．

    解答 解：A．Na2O中只含有离子键，故A错误；
    B．H2O只含有共价键，故B错误；
    C．HCl只含有共价键，故C错误；
    D．钠离子和氢氧根之间是离子键，氢氧根内部存在共价键，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，实验如下：已知：相关物理性质（常温常压）
    密度g/mL熔点/℃沸点/℃水溶性
    乙醇0.79-11478溶
    乙酸1.04916.2117溶
    乙酸乙酯0.902-8476.5不溶
    合成反应：在三颈烧瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120℃．分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾．最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯．   回答下列问题：
    （1）制取乙酸乙酯化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
    （2）浓硫酸与乙醇如何混合？先向三颈烧瓶加入乙醇，再沿着瓶壁缓慢加入浓硫酸，边振荡边滴加．
    （3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
    A．立即补加     B．冷却后补加     C．不需补加      D．重新配料
    （4）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？保证乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的转化率．
    （5）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？乙醚、乙酸、乙醇和水．
    （6）饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸，能否换成NaOH溶液？若不能，为什么？（用化学方程式表示）不能；CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH．用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？减少乙酸乙酯溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，生成HR．则下列判断正确的是（　　）
    A．非金属性：Z＜Y＜X
    B．R与Y的电子数相差8
    C．气态氢化物稳定性：HR＜HY＜HT
    D．最高价氧化物的水化物的酸性：HTO4＞HYO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体测量及处理具有重要意义，目前，消除污染有多种方法．
    （1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2N0（g）?N2（g）+C02（g）△H．某研究小组 向某密闭容器中加人一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下．
    NON2CO2
    00.10000
    100.0580.0210.021
    200.0400.0300.030
    300.0400.0300.030
    400.0320.0340.017
    500.0320.0340.017
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=0.56（保留两位小数）．
    ②30 min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小CO2的浓度；
    ③若30 min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．．
    （2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4（g）+4N02（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H20（g）△H=-574 kJ•mol-1
    ②CH4（g）+4N0（g）═2N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-1160 kJ•mol-1
    ③H2O（g）═H20（l）△H=-44.0 kJ．mol-1
    写出CH4 （g）与NO2 （g）反应生成N2 （g）、CO2 （g）和H20（1）的热化学方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1
    （3）新型氨法烟气脱硫技术化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量磷酸与上述吸收产物反应．该技术优点除了能回收利用S02外，还能得到一种复合肥料．
    ①该复合肥料可能的化学式为（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4（写出一种即可）．
    ②若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈碱性（填“酸”或“碱”）．
    （已知常温下：氨水 Kb=1.8×10-5 mol•L-1，H2SO4  Ka1=1.3×10-2 mol•L-1，Ka2=6．3×10-8mol•L-1）
    （4）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2和H20为原料制备HCOOH和02的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH．常温下，0.1 mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=10-7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞Y＞X
    B．气态氢化物的稳定性：R＜W
    C．WX2和水反应形成的化合物是一种强酸
    D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有A、B、C、D、E、F六种主族元素，试按下述所给的条件推断：
    ①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，原子半径A＞B＞C；
    ②D、E、F是同主族非金属元素，它们与氢气化合可生成气态氢化物HD、HE、HF，在室温时，E的单质是液体，F的单质是固体； D是除氢外原子半径最小的元素．
    （1）A的名称是钠，B、C的简单离子的氧化性强弱（用离子符号表示）Mg2+＜Al3+，C的原子结构示意图是．
    （2）气态氢化物 HD、HE、HF的稳定性由强到弱是（用分子式表示）HF＞HBr＞HI，D、E、F离子的还原性由强到弱是（用离子符号表示）I-＞Br-＞F-．
    （3）A元素与E元素形成化合物的化学式是NaBr．
    （4）下列表述中能证明E的单质氧化性强于F单质的事实是b．
    a．E单质的熔点小于F单质的熔点
    b．E单质能将F从其可溶性盐溶液中置换出来
    c．一定条件下E和F的单质都能与A的单质反应
    （5）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH（填物质化学式，下同），酸性最强的是HBrO4，气态氢化物最稳定的是HF．
    （6）将C的最高价氧化物对应的水化物既能与A的最高价氧化物对应的水化物中反应，也能与E的最高价氧化物对应的水化物中反应．分别写出其反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-、H++OH-=H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实（　　）
      事实 推测
     A ${\;}_{12}^{\;}$Mg与水反应缓慢，${\;}_{20}^{\;}$Ca与水反应较快${\;}_{56}^{\;}$Ba（DA族）与水反应会更快
     B是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料Ⅳ族的元素都是半导体材料
     C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
     DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．为了除去CO2中含有少量的SO2气体，可以使气体通过（　　）
    A．Na2CO3溶液B．H2SO4溶液C．NaHCO3溶液D．Ba（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．HCl比H2S稳定
    B．IA族统称为碱金属，最外层有两个电子的原子一定在IIA 族
    C．离子键的本质是带相反电荷的阴、阳离子的相互吸引
    D．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

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