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汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质,这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源,必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。
(1)汽车尾气中NO的来源是________。                          
A.汽油、柴油中含氮,是其燃烧产物  
B.是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C.是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物 
D.是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应 
(2)写出CO与NO反应的化学方程式:______________。 
(3)“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度,其原因是_____________ 。
(4)控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有_____________。(多选)
A.开发氢能源 B.使用电动车 C.限制车辆行驶  D.使用乙醇汽油
(1)C  ;
(2)2CO+2NO2CO2+N2  ;  
(3)SO2转化为SO3,产生了硫酸酸雾  ;  
(4)ABD
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科目:高中化学 来源: 题型:

汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化成无毒气体.
(1)汽油在不同
比(空气与燃油气的体积比)时尾气的主要成分不同,
比较小时的有毒气体主要是
CO
CO
(填化学式).
(2)人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.
已知:N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1
查阅资料获知如下反应的热化学方程式:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ?mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ?mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ?mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
①一定条件下,N2与O2反应生成NO或NO2均能够自发进行,其原因是
△S>0
△S>0
;NO分子中化学键的键能为
631.5
631.5
kJ?mol-1
②CO与NO2反应的热化学方程式为4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=
-1200kJ?mol-1
-1200kJ?mol-1
.对于该反应,温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,下列图象正确的是
(填代号).

(3)目前科学家设想将排放到空气中CO2转化为有机物来有效实现碳循环,如:
A.6CO2+6H2
光合作用
C6H12O6+6O2     B.CO2+3H2
催化剂
.
CH3OH+H2O
C.CO2+CH4
催化剂
CH3COOH             D.2CO2+6H2
催化剂
CH3OCH3+3H2O
以上反应中原子利用率最高的是
C
C
,最节能的是
A
A
.某物质X的核磁共振氢谱只有一个峰,可与CO2发生加聚反应生成可降解塑料,反应如下:,则X的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

目前,汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源.汽车尾气中含有CO和NO等多种污染物.
(1)汽车燃料中一般不含氮元素,尾气所含的NO从何而来?写出有关的化学方程式:
N2+O2
 放电 
.
 
2NO
N2+O2
 放电 
.
 
2NO

(2)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是:在汽车的排气管上装一个人催化转化装置,使NO和CO反应,生成CO2和N2.反应的方程式是:
2NO+2CO═2CO2+N2
2NO+2CO═2CO2+N2

(3)下列措施中,能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是
①②
①②
(填序号)
①制定严格的汽车尾气排放标准,并严格执行
②开发清洁能源汽车,如氢能汽车.太阳能汽车等
③市民出行戴防护面具
④市民大量移居城市郊区.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是化学学习的重要内容.根据你掌握的知识判断,下列实验操作的描述中正确的是
B、E
B、E
.(填写下列各项序号)
A.任何从试剂瓶中取出的药品,若有剩余均不能再放回原试剂瓶
B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C.配制H2SO4溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘纸上称量
E.Na2CO3溶液不能保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中
F.将用水润湿的PH试纸浸入稀盐酸中,测定溶液的PH
(2)据报道,目前一些地区酸雨、灰霾和光化学烟雾等区域性大气污染突出,严重威胁群众健康,影响环境安全.二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物,关注臭氧层、防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一.
①汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等到物质,这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源,汽车尾气中的CO来自
汽油的不完全燃烧
汽油的不完全燃烧
,NO来自(用方程式表示)
N2+O2
 高温 
.
 
2NO
N2+O2
 高温 
.
 
2NO

②空气中微量的臭氧对人有益,浓度过大则是一种污染气体,臭氧作为强氧化剂,几乎能与任何生物组织反应.下列有关说法正确的是
ABCD
ABCD

A.停止使用氟里昂是为了保护臭氧层
B.光化学烟雾与大气臭氧的生成有关
C.家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒
D.臭氧能使湿润的碘化钾一淀粉试纸变蓝
③在一定条件下用氨可将氮氧化物转化为无毒气体.同温同压下,7L NH3恰好将6L NO和NO2的混合气体完全转化为N2,则原混合气体中NO和NO2的体积比是
1:3
1:3

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?丰台区二模)汽车尾气中含有CO和氮氧化物.治理尾气的方法是在排气管上安一个催化转化器,其中发生如下反应:2NO+2CO?N2+2CO2
(1)2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)反应的平衡常数的表达式为:K=
[CO2]2?[N2]
[NO]2?[CO]2
[CO2]2?[N2]
[NO]2?[CO]2

(2)已知:CO(g)+1/2O2(g)=2CO2(g)△H=-283kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol
则反应2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=
-746
-746
kJ/mol.
(3)对于可逆反应2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g),结合(2)中信息,下列说法正确的是
③④
③④

①升高温度,平衡常数增大
②升高温度,逆反应速率降低
③单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡
④反应达到平衡后,其他条件不变,缩小容器容积,平衡向生成N2 和CO2的方向移动
(4)下列说法正确的是
②③
②③

①NO、CO、CO2均为酸性氧化物
②CO2的大量排放会导致温室效应,所以应尽量选用公共交通,提倡低碳出行
③汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气,在高温条件下生成的
(5)实验室可以利用NaOH溶液吸收CO2,标准状况下2.24L CO2气体被1.5L 0.1mol/L NaOH溶液全部吸收(不考虑CO2溶于水),生成Na2CO3的物质的量为
0.05
0.05
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质,这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源,必须予以治理.治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂).它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化.
(1)汽车尾气中NO的来源是
 

A.汽油、柴油中含氮,是其燃烧产物
B.是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C.是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D.是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
(2)写出CO与NO反应的化学方程式:
 

(3)“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度,其原因是
 

(4)控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有
 
.(多选)
A.开发氢能源B.使用电动车C.限制车辆行驶    D.使用乙醇汽油.

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