Question

主族元素R的最高价氧化物0.112 g，溶于水制得100 g碱性溶液，其溶质的质量分数为0.148％，R原子核内含有20个中子。试通过计算，确定R元素在周期中的位置。

Answer 1

解析：本题的解题思路是设法求出R的相对原子质量。在大多数情况下，相对原子质量近似等于其质量数，将质量数减去中子数就可求得核电荷数，从而确定元素名称。但根据本题所给条件，通过计算得出相对原子质量是不可行，因为计算中有两个未知数，一是相对原子质量A，一是元素的化合价x，只能列出一个方程。最后根据A与x的关系式，通过讨论法求解。

设R的相对原子质量为A，化合价为+x。

   R₂O_x+xH₂O2R(OH)_x

2A+16 x            2(A+17x)

  0.012             100×0.148％

A=20x

(1)当x=1时，A=20，则原子核内不含质子，这是不可能的。

(2)当x=2时，A=40，40—20=20，20号元素为Ca。

(3)当x=3时，A=60，则质子数为40。在已知元素中除外，其余元素的原子核内中子数与质子数的比都等于或大于1，而且随原子核电荷数的增大，这个比值增大。所以质子数大于中子数是不可能的，因而x≥3都不可能。

答案：第4周期第ⅡA族