【题目】已知下列热化学方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-26.7 kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)= 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-50.75 kJ·mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)= 3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=-36.5 kJ·mol-1
则试通过计算判断,下列有关反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的能量变化示意图正确的是
A. A B. B C. C D. D
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【题目】1molL-1硫酸溶液的含义是
A. 1L水中溶解1mol硫酸
B. 将98g浓硫酸溶于水配成1L溶液
C. 1L溶液中含1mol H2SO4分子
D. 指1L硫酸溶液中溶了98g硫酸
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【题目】下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
选项 | 目的 | 分离方法 | 原理 |
A. | 分离溶于水中的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度较大 |
B. | 分离乙酸乙酯和乙醇 | 分液 | 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 |
C. | 除去KNO3固体中混杂的NaCl | 重结晶 | NaCl在水中的溶解度很大 |
D. | 除去丁醇中的乙醚 | 蒸馏 | 丁醇与乙醚的沸点相差较大 |
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【题目】Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中M的原子序数是R的原子序数的2倍.下列说法正确的是( )
A.MW6中各原子核外均满足8电子稳定结构
B.Q、W的单核离子的核外电子数相等
C.五种元素均能形成氢化物
D.W的氢化物水溶液酸性最强,说明W的非金属性在五种元素中最强
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【题目】在温度和容积不变的条件下,发生反应:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),能表明反应达到平衡状态的叙述是( )
A. 容器内压强不再变化 B. Fe3O4的物质的量不变
C. v(H2O)=v(H2) D. 断裂4molH-O键的同时,断裂4molH-H键
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【题目】在一定温度下,把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中,活塞的一端与大气相通,容器中发生如下反应:N2+3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L-1,现按下列四种配比作为起始物质,分别充入上述容器,并保持温度不变,则达到平衡后,NH3的浓度不为c mol·L-1的是( )
A. 1.0体积的N2和3.0体积的H2
B. 2.0体积的N2和6.0体积的H2和4.0体积的NH3
C. 4.0体积的NH3和1.0体积的H2
D. 2.0体积的NH3
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【题目】二氧化硫是大气污染主要有害物质之一,也是形成“酸雨”的主要成分,其来源主要有
A. 大量矿石的开采 B. 生态环境的破坏
C. 含硫磺温泉的开发 D. 工业上大量含硫物质的燃烧
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【题目】有关合金的叙述不正确的是 ( )
A. 合金的熔点比它的各成份金属的熔点低 B. 合金的硬度和强度一般比纯金属高
C. 合金一定是金属熔合而成的物质 D. 硬铝、黄铜和钢均为合金
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【题目】随着人口增长、工业发展,淡水供应出现危机。若实行海水淡化来供应饮用水,下列方法在原理上完全不可行的( )
A.加入明矾,使海水中的泥沙沉淀并淡化B.利用太阳能,将海水蒸馏淡化
C.将海水通过离子交换膜除去其所含的盐分D.利用电渗析法使海水淡化
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