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8.两份体积相同的某植物营养液,其配方分别如表:
NaCl  K2SO4 Na2SO4
0.3mol0.2mol0.1mol
0.1mol0.3mol0.2mol
则两份营养液中(  )
A.K+的物质的量相同B.Cl-的物质的量相同
C.Na+的物质的量相同D.SO42-的物质的量相同

分析 A.溶液中n(K+)=2n(K2SO4);
B.溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4)+n(NaCl);
C.溶液中n(Cl-)=n(NaCl);
D.溶液中n(SO42-)=n(K2SO4)+n(Na2SO4).

解答 解:A.①中n(K+)=2n(K2SO4)=0.4mol,②中n(K+)=2n(K2SO4)=0.6mol,不相等,故A不选;
B.①中n(Cl-)=n(NaCl)=0.3mol,②中n(Cl-)=n(NaCl)=0.1mol,不相等,故B不选;
C.①中n(Na+)=2n(Na2SO4)+n(NaCl)=0.5mol,②中n(Na+)=2n(Na2SO4)+n(NaCl)=0.5mol,相等,故C选;
D.①中n(SO42-)=n(K2SO4)+n(Na2SO4)=0.3mol,②中n(SO42-)=n(K2SO4)+n(Na2SO4)=0.5mol,不相等,故D不选,
故选:C.

点评 本题考查物质的量有关计算,比较基础,有利于基础知识的巩固.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

6.下列物质属于酚类的是(  )
A.B.C.D.

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19.在一定温度下,在密闭容器中加入I2和H2各1mol,发生反应:H2(g)+I2(g)?2HI(g),达平衡时,生成1.6mol HI,若其他条件不变,开始充入的H2改为1.2mol,则达到平衡时,生成HI物质的量(  )
A.1.4molB.1.6molC.1.8molD.2.0mol

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16.下列说法在一定条件下可以实现的是(  )
①酸性氧化物与碱发生反应;
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸;
③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应;
④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性;
⑤有单质参加的非氧化还原反应.
A.①②③④⑤B.②④⑤C.①②③⑤D.③④⑤

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3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(  )
A.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.8NA
B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C.1mol甲基(-14C1H3)所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA
D.含4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰在加热条件下反应,一定能产生NA个Cl2气体分子

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13.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,图为海水利用的部分过程.下列有关说法正确的是(  )
A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度最小
B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C.在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化
D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

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20.某元素M2+核外电子数为24,该元素是下列原子中的(  )
A.${\;}_{24}^{52}$CrB.${\;}_{12}^{24}$MgC.${\;}_{26}^{56}$FeD.${\;}_{22}^{48}$Ti

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17.一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极上通乙烷和氧气,其电极反应式为:C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O,7H2O+$\frac{7}{2}$O2+14e-═14OH-,有关此电池的推断正确的是(  )
A.电解质溶液中电子向正极移动
B.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度不变
C.通乙烷的电极为负极
D.参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:7

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18.某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定:由此分析,下列结论中,正确的是(  )
A.A中一定有Fe2+B.B为AgI沉淀
C.A中可能有Fe3+D.A一定为FeBr2溶液

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