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下列各化学反应的离子方程式中,有错误的是(  )
A、铝与氢氧化钠反应:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3 H2
B、氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C、碘化亚铁溶液中滴入足量溴水:2Fe2++2I-+2Br2=I2+2Fe3++4Br-
D、碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水:Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2
考点:离子方程式的书写
专题:离子反应专题
分析:A.2mol铝与氢氧化钠溶液反应生成3mol氢气;
B.氧化铝为两性氢氧化物,能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水;
C.溴水足量,亚铁离子和碘离子都完全被溴氧化,碘离子与铁离子的物质的量之比错误;
D.氢氧化钙过量,反应生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀.
解答: 解:A.铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故A正确;
B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液,反应生成偏铝酸钠和水,反应的离子方程式为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,故B正确;
C.碘化亚铁溶液中滴入足量溴水,亚铁离子和碘离子都完全反应,正确的离子方程式为2Fe2++4I-+3Br2=2I2+2Fe3++6Br-,故C错误;
D.碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水,反应的离子方程式为:Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓,故D正确;
故选C.
点评:本题考查了离子方程式的判断,为中等难度的试题,注意掌握离子方程式正误判断常用方法:检查反应能否发生,检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是电解CuCl2溶液的装置,c、d为石墨电极,下列有关的判断正确的是(  )
A、电解过程中,d电极质量增加
B、a为阳极、b为阴极
C、a为负极、b为正极
D、电解过程中,氯离子浓度基本不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质中,既含有离子键,又含有共价键的是(  )
A、NaOH
B、Na2O
C、MgCl2
D、H2O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)(  )
A、电解精炼铜时,当阳极上质量减少6.4g时,电路上转移的电子数目为0.2 NA
B、1L 1.0mol?L-1NH4Cl与2L 0.5mol?L-1NH4HSO4溶液含NH4+数目相同
C、0.2mol Zn与一定量浓H2SO4恰好完全反应,生成的气体分子数必为0.2NA
D、将2mL0.5 mol?Lˉ1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4 SiO4胶体,所含胶粒数为0.001NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列表示方法中,错误的是(  )
A、2mol氮
B、1mol H2O
C、4mol e-
D、0.5mol H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有相关说法不正确的是(  )
A、某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应
B、在任何条件下,纯水都呈中性
C、水的离子积常数Kw随温度、外加酸(碱)浓度的改变而改变
D、铅蓄电池充电时,标有“-”的电极应与电源的负极相连

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科目:高中化学 来源: 题型:

金属钛对体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称.下列有关
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti的说法中正确的是(  )
A、
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti原子中均含有22个中子
B、分别由
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体
C、
 
48
22
Ti与
 
50
22
Ti为同一核素
D、
 
48
22
Ti与
 
50
22
Ti互称同位素,在周期表中位置相同,都在第4纵行

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科目:高中化学 来源: 题型:

在三个密闭容器中分别充入HCl、H2S、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(P)从大到小的顺序是(  )
A、P(HCl)>P(H2S)>P(O2
B、P(O2)>P(H2S)>P(HCl)
C、P(H2S)>P(HCl)>P(O2
D、P(H2S)>P(O2)>P(HCl)

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科目:高中化学 来源: 题型:

某实验小组进行了如下所示的实验,下列说法不正确的是(  )
A、红褐色液体为氢氧化铁胶体
B、加入石灰石是为了促进氯化铁水解
C、产生的气泡是HCl气体
D、产生的气泡是CO2 气体

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