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1.一定条件下,对反应C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H>0分别进行下操作:①升高反应体系的温度;②增加反应物C的用量;③缩小反应体系的体积;④减少体系中CO的量.上述措施中一定能使反应速率显著加快的是(  )
A.①②③B.①③④C.①②D.①③

分析 一般来说,增大浓度、增大压强、升高温度,反应的反应速率增大,以此来解答.

解答 解:①升高反应体系的温度,正反应速率一定加快,故正确;
②C为纯固体,增加反应物C的用量,反应速率不变,故错误;
③缩小反应体系的体积,浓度增大,则正逆反应速率均增大,故正确;
④减少体系中CO的量,浓度减小,则反应速率减小,故错误;
故选D.

点评 本题考查化学反应速率的影响,为高频考点,侧重于基础知识的考查,注意相关基础知识的学习,把握影响化学反应速率的因素,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.已知:
①298K时K(HF)=3.5×10-4,Ksp(CaF2)=1.8×10-7
②HF(aq)═H+(aq)+F-(aq)△H<0
根据以上已知信息判断下列说法正确的是(  )
A.298 K时,加蒸馏水稀释HF溶液,$\frac{c({F}^{-})}{c(HF)}$保持不变
B.308 K时,HF的电离常数Ka>3.5×10-4
C.298 K时,向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2,Ksp(CaF2)会减小
D.2HF(aq)+Ca2+(aq)?CaF2(s)+2H+(aq) K≈0.68

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.44.Og14CO214N2O的混合物中所含中子数为22NA
B.标准状况下,2.24L甲醛所含o键数目为0.3NA
C.常温常压下,4.5gH2O与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.5 NA
D.50mL 18mol/L硫酸与足量Cu共热,转移的电子数为0.9NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向烧杯内滴加水时,发现U形管内液体慢慢右移,恢复到原温度后液面左边与右边基本相平,则下列说法正确的是(  )
A.U型管内液体慢慢向右移动说明将分液漏斗中的水滴入到烧杯中一定发生了化学反应
B.U型管内液体慢慢向右移动是由于锥形瓶中气体的总物质的量增大造成压强增大而引起
C.该装置中连接分液漏斗和锥形瓶的橡胶管对于上述实验现象而言其实是可有可无的
D.小烧杯中的物质可以是NaOH也可以是Na2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是(  )
A.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
C.向NH4Al(SO42溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3•H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4
D.标准状况下,将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的KAlO2溶液中:CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.某溶液中Cl-、Br-、I-个数比为1:2:5,欲使这些离子个数比为5:2:1,那么要通入Cl2分子个数与原溶液中I-个数比应为(  )
A.1:2B.2:1C.2:5D.5:2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.核素178O的原子核内的中子数与核外电子数之差是(  )
A.9B.8C.1D.17

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.根据下面的合成路线及所给信息填空:

(1)A的结构简式是
(2)①的反应类型是取代反应,②的反应类型是加成反应.
(3)反应④的化学方程式是

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.沧州铁狮酒的主要成分是我们学习的有机物--乙醇,请写出乙醇分子的官能团的名称羟基,该官能团的电子式.我们还学习了与乙醇结构相似的一系列有机物如:
A.CH3OH     B.(CH33CCH2OH      C.(CH33COH      D.(CH32CHOH等有机物.(填字母)
①能氧化成醛的是AB②不能发生消去反应形成烯的是AB③能氧化成酮的是D.

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