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    关于氮的变化关系图如下：

    则下列说法正确的是（  ）

    A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径

    B．路线ⅠⅡⅢ是雷电固氮生成硝酸的主要途径

    C．上述并不是所有反应都是氧化还原反应

    D．上述反应中①②③均属于氮的固定


    AB

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1HClO溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

    A.点①所示溶液中：c(ClO－)＋c(OH－)＝c(HClO)＋c(H＋)

    B.点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)

    C.点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(ClO－)>c(H＋)

    D.滴定过程中可能出现：c(HClO)>c(ClO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

    　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    m/沉淀
     

     
    将镁、铝的混合物3.9 g溶于100 mL 3 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答：

          

    (1)    若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1＝200 mL时，则金属粉末中，n(Mg)＝_________mol，V2＝__________mL。

    (2)    若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、A13＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为__________mL。 

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列叙述不正确的是(   )

    A. NH易液化，氨常用作制冷剂      B. 铝盐和铁盐可以用于净水

    C. 与金属反应时，稀HNO可能被还原为更低价态，则稀HNO氧化性强于浓HNO

    D. 淘金者利用密度的不同，用淘洗的方法将金子从沙里分出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

    （已知氧化性：Fe3+>Cu2+）(   )

        A. 溶液中一定含Cu2+             B. 溶液中一定含有Fe2+

        C. 加入KSCN溶液一定不变红色    D. 剩余固体中一定含铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组欲设计使用如下装置探究：铜和一定量的浓硝酸反应是否有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)

    试回答下列问题：

    （1）铜粉的作用是________________________________；

    （2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是__    _(填化

    学式)，进行此步操作时应关闭_________，打开_________ (填k1、k2或k3)；

    （3）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：_________         ；

    （4）E装置中发生反应的化学方程式为____________________________________；            从E装置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000 mol/L的NaOH溶液进行中和，当恰好呈中性时消耗NaOH溶液18.00mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则气体的成分为_________(填化学式)，则铜和一定量的浓硝酸反应有______ mL NO生成。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是（   ）

    A．a 为电源的正极

    B．通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红

    C．Fe电极的电极反应是4OH——4e－==2H2O＋O2↑

    D．电解饱和食盐水的总反应是：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

    A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

    B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

    C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

    D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由化学工业出版社2013年出版的《甲醇工艺学》介绍，工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。相关数据如下表所示：

    化学反应

    平衡常数

    温度 ℃

    500

    700

    800

    ①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)　ΔH1

    ②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)　ΔH2

    ③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH3

    K1K2 K3

    2.51.0

    0.341.70

    0.152.52

    请回答下列问题：

    (1)反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)上述三个反应中ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系式为____________。

    (3)判断反应③的ΔH－ΔS________0。

    (4) 反应③是在恒容密闭等温条件下，当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量的H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2。则是c1________c2的关系。(填＞、＜、＝)。

    (5)CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH3＝－a kJ/mol。下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________(填写序号)。

    a．升高温度　　　　　　　　　　　　 b．充入He(g)，使体系压强增大

    c．将H2O(g)从体系中分离             d．再充入1 mol CH3OH(g)

    (6) 500 ℃，反应CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)，ΔH3＝－a kJ/mol。在1 L密闭容器中充入1 mol CO2、3 mol H2，平衡后热量变化为Q kJ，CO2的转化率为________。

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