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    8．下列实验方法能达到目的是（　　）
    A．用焰色反应鉴別Na2CO3溶液和K2CO3溶液
    B．用分液漏斗分离食醋中的乙酸与水
    C．用丁达尔现象检验NaCl溶液中是否含有淀粉胶体
    D．用NaOH溶液除去Cl2中混有的少量HCl

    分析 A．Na、K的焰色反应分别为黄色、紫色；
    B．乙酸与水互溶；
    C．丁达尔现象为胶体特有的性质；
    D．氯气、HCl均与NaOH溶液反应．

    解答 解：A．Na、K的焰色反应分别为黄色、紫色，则焰色反应可鉴别Na2CO3溶液和K2CO3溶液，故A正确；
    B．乙酸与水互溶，则不能利用分液漏斗分离，应选蒸馏法，故B错误；
    C．丁达尔现象为胶体特有的性质，淀粉溶液为胶体分散系，则用丁达尔现象检验NaCl溶液中是否含有淀粉胶体，故C正确；
    D．氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水、洗气，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、物质鉴别及混合物分离提纯等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某无色溶液中含有K+，Cl-，OH-，SO32-，SO42-，为了检验除OH-外的其它所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象：

    下列有关结论错误的是（　　）
    A．试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgCl
    B．现象3中白色沉淀是BaSO4
    C．试剂②是盐酸，试剂③是硝酸
    D．产生现象2的离子方程式是：Br2+2H2O+SO2═4H++2Br-+SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知氯化钠和纯碱晶体的溶解度曲线如下：将碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用的方法是（　　）
    A．蒸馏法B．苹取法C．结晶法D．分液法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
    一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
    （1）下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是C（填序号）．
    A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2
    B．混合气体总物质的量不变
    C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    （2）CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．B、C二点的平衡常数KB、KC的大小关系为KB＞KC．
    （3）某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=75%，此温度下的平衡常数K=1.3（保留二位有效数字）．
    （4）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-．
    （5）已知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．甲烷的电了式：B．乙炔的结构简式：CHCH
    C．硫离子的结构示意图：D．中子数为10的原子：${\;}_{8}^{10}$O

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．普仑司特（pranlukast）为九十年代中期上市的抗哮喘药．化合物E为合成普仑司特的一种中间体．可通过以下方法合成：

    （1）化合物B中所含官能团分別为羧基、溴原子．
    （2）化合物C的结构简式为；由C→D的反应类型是取代反应．
    （3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式等．
    Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．不能发生消去反应Ⅲ．水解产物发生催化氧化反应后，产物中含有两个醛基
    （4）请写出以化合物D为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2$\stackrel{HCl}{→}$CH3CH2Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
    （1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
    ①Cu2+基态的核外电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．
    ②CO32-的空间构型是平面正三角形（用文字描述）．
    （2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2和H2O．
    ①写出一种与CO分子互为等电子体的离子的化学式CN-（或NO+）．
    ②HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为sp2．
    ③1mol CO2中含有的σ键数目为2mol或2×6.02×1023或2NA．
    （3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为．（不考虑空间构型）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．中学化学中几种常见物质的转化关系如图（部分产物未列出）．A是一种生活中常见金属单质之一，D是淡黄色固体单质．

    请回答下列问题：
    （1）A、G的化学式分别为AFe，GFeS．
    （2）F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是C．
    A．C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    C．Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    D．FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
    （3）写出反应E+H2O2→F的化学方程式：SO2+H2O2═H2SO4．
    （4）若反应F+D→E转移电子数为6.02×1023，则消耗D的质量为8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．按照要求回答下列问题：
    A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系 （略去条件和副产品）．

    若A为黄绿色气体单质，D、E为生活中常见的两种金属，其中E是一种红色光亮的物质．
    （1）写出向B的溶液中加入足量D的离子反应方程式Fe+2Fe3+═3Fe2+．
    （2）向（1）所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空气中放置的现象是：生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出所得固体在空气中放置时发生的化学反应方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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