Question

（本题共10分）水煤气转化反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2 (g)在一定温度下达到化学平衡。完成下列填空：

29．写出该反应的平衡常数表达式K=________________。

30．一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是 （选填编号）。

A．容器中的压强不变

B．1 mol H―H键断裂的同时断裂2 molH―O键

C．v正(CO) = v逆(H2O)

D．c(CO) = c(H2)

31．将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下实验1和实验2的数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	3
2	650	1	2	0.8	1.2	5
3	950	1	2	—	—	—

（1）由实验组1的数据可知，平衡时CO的转化率为 %。

（2）由实验组1和2的数据可分析，压强对该可逆反应的影响是 。

（3）有了实验组1和2的数据，再设计实验3，其目的是 。

Answer 1

29． （2分）； 30． B、C （2分）；31．（1）40%（2分）。

（2）增大压强加快反应速率；增大压强化学平衡不移动（或反应物的转化率不变。合理即可）（2分）。

（3）温度对化学反应速率的影响；该反应是吸热还是放热反应（温度对化学平衡移动的影响）（2分）

【解析】

试题分析：29．反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2 (g)的平衡常数的表达式是K=

30．A.由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以在任何时刻都存在容器中的压强不变。故容器内的气体压强不变，不能作为判断平衡的标志，错误；B．1 mol H―H键断裂，就会产生2mol的H —O键，还同时断裂2 molH―O键，说明水的浓度不变，作为反应达到平衡状态，正确；C．在任何时刻都存在v正(CO) = v正(H2O)，同时还存在v正(CO) = v逆(H2O)，说明v正(H2O) = v逆(H2O)，反应处于平衡状态，正确；D．c(CO) = c(H2)时，反应可能处于平衡状态，也可能不处于平衡状态，这与加入的物质的多少有关，错误；故选项是B、C。

31．（1）由实验组1的数据可知，平衡时CO的转化率为[(4—2.4)÷4]×100%=40%；（2）根据实验2可知CO的平衡转化率是：[(2—1.2)÷2]×100%=40%；物质的平衡含量不变，但是达到平衡所需要的时间较长，反应速率减慢。说明增大压强加快反应速率；增大压强化学平衡不移动，物质的转化率不发生改变；（3）有了实验组1和2的数据，再设计实验3，其目的是在物质浓度不变时，改变温度，判断温度对化学反应速率的影响；温度对化学平衡移动的影响；该反应是吸热还是放热反应的判断的知识。

考点：考查化学平衡常数的的表达、平衡状态的判断、物质的平衡转化率的计算及温度、压强对化学反应速率、化学平衡移动的影响的知识。