【答案】
分析：（1）铁粉与水蒸气反应产物为四氧化三铁和氢气；
（2）产物四氧化三铁中有+2价的铁和+3价的铁，还有可能有过量的铁；过量的铁，可能将三价铁离子全部转化成二价铁离子；
（3）Fe
2+与KSCN溶液不反应；
（4）白色沉淀为氢氧化亚铁，红褐色沉淀为氢氧化铁，据此写出相应的化学反应方程式；
（5）Fe
2+易被空气中的氧气氧化，具有还原性，Fe
2+溶液易水解；
（6）硫酸亚铁易被氧化而变质，应排除溶液中的氧气，可用加热溶液的方法除去溶解氧；A管中产生的气体通入B管中排尽AB管中的空气，使AB充满还原性气体氢气，可防止生成的Fe （OH）
2被氧化；试管B中为NaOH溶液，将A中液体压到B中与其反应．
解答：解：（1）铁在高温下与水反应，铁表现为还原性，水表现出氧化性，生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H
2O（g）
Fe
3O
4+4H
2，
故答案为：3Fe+4H
2O（g）
Fe
3O
4+4H
2；
（2）铁和水蒸气反应，产物为四氧化三铁和氢气，待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B，一定发生Fe
3O
4+8H
+=Fe
2++2Fe
3++4H
2O，取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色Fe
3++3SCN
-?Fe（SCN）
3，则说明所得溶液中存在的阳离子是一定有Fe
3+，一定有Fe
3O
4，可能有过量的铁；若溶液未变红色，可能含有过量的铁，将三价铁离子全部转化成二价铁离子，Fe+2Fe
3+═3Fe
2+，故答案为：A；C；
（3）铁和水蒸气反应，产物为四氧化三铁和氢气，可能有过量的铁，固体物质溶于稀硫酸得溶液B，溶液中过量的铁可能将三价铁离子全部转化成二价铁离子，Fe+2Fe
3+═3Fe
2+，Fe
2+与KSCN溶液不反应，所以，该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，
故答案为：Fe+2Fe
3+=3Fe
2+；
（4）可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，说明含有Fe
2+离子，综上分析可知，白色沉淀为氢氧化亚铁，红褐色沉淀为氢氧化铁，所以反应为：FeSO
4+2NaOH=Fe（OH）
2↓+Na
2SO
4、4Fe（OH）
2+O
2+2H
2O=4Fe（OH）
3，
故答案为：FeSO
4+2NaOH=Fe（OH）
2↓+Na
2SO
4、4Fe（OH）
2+O
2+2H
2O=4Fe（OH）
3；
（5）Fe
2+溶液因为水解和还原性而不易保存，可以加入酸抑制其水解，加入还原性铁（铁钉）防止其被氧化，故答案为：还原；Fe
2+易被空气中的氧气氧化而变质；铁粉；
（6）加热时气体的溶解度降低，所以，除去蒸馏水中溶解的O
2常采用加热煮沸的方法；利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气，使A、B充满还原性气体氢气，可排除试管中的氧气，防止Fe（OH）
2 被空气中氧气氧化，一段时间后，关闭止水夹，试管A中生成的FeSO
4溶液压到试管B，与试管B中的NaOH溶液反应，生成Fe（OH）
2沉淀，在试管B中观察到白色的Fe（OH）
2，
故答案为：把蒸馏水煮沸；利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气，防止Fe（OH）
2 被空气中氧气氧化；B．
点评：本题主要考查了铁与水蒸气的反应以及产物的分析判断，考查了氢氧化亚铁的制备，掌握基础知识是解答的关键，本题难度不大．
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