【题目】立方烷具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点,因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线:
回答下列问题:
(1)C的结构简式为 ,E的结构简式为 。
(2)③的反应类型为 ,⑤的反应类型为 。
(3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成:
反应1的试剂与条件为 :反应2的化学方程式为 :
反应3可用的试剂为 。
(4)在I的合成路线中,互为同分异构体的化合物是 (填化合物代号)。
(5)I与碱石灰共热可转化为立方烷,立方烷的核磁共振氢谱中有 个峰。
(6)立方烷经硝化可得到六硝基立方烷,其可能的结构有 种。
【答案】(1);;
(2)取代反应,消去反应;
(3) Cl2/光照;
(4)G和H;
(5)1;
(6) 3;
【解析】试题分析:(1)B分子中含有溴原子,在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成C,则C的结构简式为。D分子中含有碳碳双键,与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成E,则E的结构简式为。
(2)根据D的结构简式可知,反应③是C分子中的一个氢原子被溴原子代替,因此反应类型为取代反应;根据E和F的结构简式可判断,该反应是E分子中的溴原子发生消去反应生成碳碳双键,即反应⑤的反应类型为消去反应。
(3)要生成羰基,则需要醇羟基的催化氧化,即Y的结构简式为。而要引入羟基,则需要卤代烃的水解反应,所以X的结构简式可以是,则反应1的试剂与条件为氯气在光照条件下发生取代反应:反应2是卤代烃的水解反应,则反应的化学方程式为
:反应3是羟基的催化氧化,因此可用的试剂为O2/Cu。
(4)分子式相同,而结构不同的化合物互为同分异构体,则在I的合成路线中,互为同分异构体的化合物是G和H。
(5)立方烷的结构对称,8个氢原子完全是相同的,则核磁共振氢谱中有1个峰。
(6)立方烷经硝化可得到六硝基立方烷,由于二硝基立方烷有3种,即相邻棱上的两个氢原子被取代或者是面对角线或者是体对角线,则其六硝基立方烷可能的结构有3种。
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【题目】用均滴有酚酞试液和氯化钠溶液的滤纸分别制作甲、乙两个装置。下列描述正确的是( )
A.滤纸上的阴离子都向碳棒迁移
B.a、d两极的电极反应式相同
C.b、d两极附近的溶液都变红
D.c、d两极均有少量气体产生
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【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:
已知:气体分压P(分)=气体总压P(总)×体积分数。下列说法正确的是( )
A.550℃时,若充入惰性气体,v(正),v(逆)均减小,平衡不移动
B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动
D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P(总)
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【题目】下图是一种蓄电池的示意图。被膜隔开的电解质分别为Na2S2和NaBr3,放电后变为Na2S4和NaBr。已知放电时Na+ 由乙池向甲池移动。下面对该装置工作过程中叙述正确的是
A.放电过程,甲池发生氧化反应
B.放电过程,电池反应:2S22-+ Br3-= S42-+ 3Br-
C.充电过程,乙池为阳极室
D.充电过程,当阳极室阴离子增加2mol,整个电路中电子转移2mol
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【题目】在一密闭容器中充入NO2,在一定条件下进行反应:2NO22NO+O2。达到平衡状态的标志是
A.NO2的消耗速率与NO的生成速率相等
B.容器内NO2的物质的量与NO的物质的量相等
C.NO2和O2的消耗速率之比为2∶1
D.单位时间内生成2n mol NO。同时生成n mol O2
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【题目】用碱式溴化镁废渣[主要成分为Mg(OH)Br,还含有少量有机溶剂及高分子化合物]生产C2H5Br(不溶于水,密度为1.46g/cm3)和MgCl2·6H2O,既可减少污染又可得化工原料,有关工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)碱式溴化镁溶于盐酸时,1molMg(OH)Br消耗0.5mol/L的盐酸体积为_______________。
(2)分离Ⅰ操作为_______________(操作名称);分离Ⅱ操作时所需的玻璃仪器为_______________。
(3)提溴时,溶液预热至60℃时开始通入氯气,一段时间后,溶液的温度会自然升高到100℃,说明提溴反应为_______________(填“放热”或“吸热”)反应。提溴废液需减压、蒸发、浓缩的目的是_______________。
(4)在浓硫酸催化下,合成溴乙烷粗品的化学方程式为_______________;
(5)精制溴乙烷的步骤为水洗、Na2SO3溶液洗涤、水洗及干燥,其中Na2SO3溶液洗涤的目的是_______________。
(6)用惰性电极在一定条件下电解MgCl2溶液可制取催熟剂氯酸镁,该电解反应的化学方程式为_______________。
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【题目】手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量.下图为某种氧电化学传感器的原理示意图,已知在测定O2含量过程中,电解质溶液的质量保持不变。一定时间内,若通过传感器的待测气体为a L(标准准状况),某电极增重了bg。下列说法正确的是
A. Pt上发生氧化反应 B. Pb上的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
C. 反应过程中转移OH-的物质的量为0.25bmol D. 待测气体中氧气的体积分数为0.7b/a
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【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:
(1)装置F中发生反应的离子方程式为_______________________________。
(2)装置A的烧瓶中可装试剂_______________________________________________。
(3)B装置的名称是_______________________,E装置的作用______________________________。
(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是_________________________。
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式: _,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。
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【题目】向10 mL0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是
A. x=10时, 溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-, 且c(NH4+)>c(SO42-)
B. x=10时, 溶液中有NH4+、Al3+、SO42-, 且c(NH4+)>c(Al3+)
C. x=30时, 溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-, 且c(OH-)<c(AlO2-)
D. x=30时, 溶液中有Ba2+、Al3+、OH-, 且c(OH-)=c(Ba2+)
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