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    工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（　　）
    A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
    B、在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
    C、为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
    D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：根据该反应是前后气体体积减小的放热反应，利用外界条件对化学平衡的影响因素分析．
    解答： 解：A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，故A正确；
    B、因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，故B正确；
    C、达到平衡时，增大氧气浓度平衡正向移动，二氧化硫转化率增大，故C正确；
    D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了影响化学平衡移动的因素，难度不大，注意影响化学反应速率和化学平衡的影响因素分析判断．
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    下列符号表示的微粒中易与
     
    39
    19
    X形成离子键的是（　　）
    A、
     
    19
    9
    Y
    B、
     
    20
    10
    Z
    C、
     
    23
    11
    E
    D、
     
    27
    13
    G

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将8.7gMnO2与含HCl 14.6g的浓盐酸共热制取Cl2，可制得Cl2质量m为（　　）
    A、m=7.1g
    B、7.1g＜m＜14.2g
    C、m＜7.1g
    D、m＞14.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的物质X，其结构如图所示，下面有关说法中不正确的是（　　）
    A、X的分子式可写成N（NO2）3
    B、X的氧化物
    C、X中只含有非极性键
    D、X是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组以工业氯化铁、草酸、盐酸、异丙醚为原料，合成了黄色晶体X[Fe2（C2O4）3?5H2O]．为确定其纯度，进行如下实验．①晶体X的合成：将工业氯化铁溶于盐酸中，然后加入异丙醚萃取、分液，除去水层后，加入草酸溶液后分液，除去醚层，再经过操作A、操作B、过滤、洗涤、干燥，得到晶体X．②晶体X纯度的测定：称取ag样品，加硫酸酸化，用b mol?L-1 KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4．滴定到终点，消耗KMnO4溶液c mL．
    回答下列问题：
    （1）氯化铁能被异丙醚萃取的原因是
     

    （2）操作A和操作B的实验名称分别为
     
    、
     
    ，操作A应使用的硅酸盐仪器有
     

    （3）晶体X需用冰水洗涤，其目的是
     
    ．
    （4）KMnO4标准溶液应置于由图所示仪器
     
    （填“甲”或“乙”）中，滴定过程中发生反应的离子方程式为
     
    ，滴定到终点时的实验现象是
     
    ．
    （5）样品中晶体X纯度的表达式为
     

    （6）滴定过程中，若滴定管在滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则测出的晶体X纯度会
     
    （填“偏高”或“偏低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取4.6g A与5.6L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重4.4g．回答下列问题：
    （1）4.6g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？
    （2）通过计算确定该有机物的分子式．
    （3）若该有机物能与钠反应放出氢气，写出其结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    HO2（超氧酸）是一种弱酸，具有极高的活性，一定条件下，铜与盐酸，氧气发生如下反应可生成HO2：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，下列说法正确的是（　　）
    A、上述反应中，O2发生了氧化反应
    B、若1molO2参加反应，电子转移的物质的量是2mol
    C、上述反应中，HO2是还原产物
    D、上述反应的离子方程式为：Cu+Cl-+O2=CuCl+O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质与HNO3反应时，HNO3既表现强氧化性又表现酸性的是（　　）
    A、Fe（OH）2
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    C、C
    D、Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁分析中常用硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：2Mn2++5S2O8 2-+8H2O=
     Ag+ 
    .
     
    2MnO4-+10SO4 2-+16H+． 
    （1）基态锰原子的核外电子排布式为
     

    （2）上述反应涉及的元素属干同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为
     
    （填元素符号）．
    （3）已知H2S2O8的结构如图． 
    ①H2S2O8硫原子的轨道杂化方式为
     

    ②上述反应中被还原的元素为
     
    ． 
    ③上述反应每生成1 mol MnO4-，S2O8 2-断裂的共价键类型及其数目为
     
    ．

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