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    反应A(g)十2B(g)===C(g)的反应过程中能最变化如下图所示。下列相关说法正确的是

    A．曲线b表示使用催化剂后的能量变化

    B．正反应活化能大于逆反应活化能

    C．由图可知该反应的焓变△H=+91 kJ•mol-1

    D．反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ

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    能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是

    A．己烷和苯 B．乙烯和乙炔 C．乙醇和乙醛 D．甲苯和苯

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将甲烷、氧气、过氧化钠置于密闭容器中，在150 0C时用电火花点燃，充分反应后容器内压强为零，则甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比为( )

    A．1:2:3 B．2:1:6 C． 2:1:3 D． 1:2:6

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽师大附中高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。

    （1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为___________________；

    （2）已知：①E-E→2E•；△H=+a kJ•mol-1

    ②2A•→A-A；△H=-b kJ•mol-1

    ③E•+A•→A-E；△H=-c kJ•mol-1(“•”表示形成共价键所提供的电子)

    写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式___________________；

    （3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2(g)+BC(g)?X(g)；△H=-d J•mol-1(d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

    实验

    甲

    乙

    丙

    初始投料

    2mol A2、1mol BC

    1mol X

    4mol A2、2mol BC

    平衡时n(X)

    0.5mol

    n2

    n3

    反应的能量变化

    放出Q1kJ

    吸收Q2kJ

    放出Q3kJ

    体系的压强

    P1

    P2

    P3

    反应物的转化率

    α1

    α2

    α3

    ①该温度下此反应的平衡常数K的值为_____；

    ②三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是_____(填序号)

    A．α1+α2=1 B．α3＜α1 C．n2＜n3＜1.0mol D．P3＜2P1=2P2 E．Q1+Q2=d F．Q3=2Q1

    （4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在下图中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽师大附中高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    恒温下，容积为2L的定容密闭容器中，充入3molA、ymolB，发生反应：3A(g)+2B(g)2C(g)+xD(g)。2min后达到平衡，测得从反应开始到平衡时C的速率为0.3mol·L-1·min-1.下列推断的结论正确的是

    A．y1.2

    B．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大

    C．v正(A)＞v逆(C)，不可能为平衡状态

    D．混合气体的密度不再变化，一定为平衡状态

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽师大附中高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H= -1300kJ•mol-1的说法中，正确的是

    A．当5NA个电子转移时，该反应放出650kJ的能量

    B．当1NA个水分子生成且为气体时，放出多于1300kJ的能量

    C．当2NA个碳氧双键生成时，放出1300kJ的能量

    D．当4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    分析下图有机分子的球棍模型，回答下列问题：

    （1）互为同分异构体的是__________，E和H互为 ，E的分子空间构型是 。 （2）F与氯气发生一元取代反应的化学方程式 。

    （3）有机物种类繁多的原因有 、 (答两种原因）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s) + 2B(g) C(g) + D(g) 已达平衡状态的是

    A．混合气体的压强 B．混合气体的密度

    C．B的物质的量浓度 D．气体的平均相对分子质量

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I．锌与稀硫酸的反应既是氧化还原反应，又是 反应（填“放热”或“吸热”，实验室可将该反应设计成原电池，应采用 作为负极材料，正极的电极反应式为 ，若有1mol电子流过导线，理论上正极产生的气体在标准状况下的体积是 L。

    II．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；

    （2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；

    （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；

    （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    ①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；

    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。

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