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    NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（Na-23  O-16  H-1）（　　）
    A、常温下，1L 0.1mol/LNH4NO3溶液中含NH4+数为0.1NA
    B、标况下，22.4L O2和CO2的混合气体中含氧原子数为2NA
    C、将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol?L-1
    D、标况下，22.4L Cl2与足量镁反应时转移的电子数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据硝酸铵溶液中铵离子水解数目减少分析；
    B、根据标况下混合气体的体积计算出物质的量，再计算出含有的氧原子数目；
    C、根据溶液的体积不是1L分析；
    D、根据氯气的物质的量计算出反应后转移的电子数．
    解答： 解：A、常温下，1L 0.1mol/LNH4NO3溶液中含有0.1mol硝酸铵，铵离子在溶液中水解，数目减少，所以溶液中含NH4+数小于0.1NA，故A错误；
    B、标况下22.4L氧气和二氧化碳的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，含氧原子数为2NA，故B正确；
    C、将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，所以溶液物质的量浓度不是1mol?L-1，故C错误；
    D、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，与镁完全反应得到2mol电子，转移的电子数为2NA，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意硝酸铵溶液中铵离子发生了水解，铵离子数目减少，本题难度不大．
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    下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是（　　）
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    B、Fe2+
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    D、都不是

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    室温下10mL 0.01mol/L的醋酸溶液中，下列说法正确的是（　　）
    A、c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    B、加水稀释后，溶液中c（COO-）增大
    C、加入醋酸钠晶体，该溶液的pH减小
    D、加入10mL 0.01mol/L的NaOH溶液，则c（Na+）=c（OH3COO-）

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    A、Cu2+和S2-在水溶液中反应的产物是CuS
    B、Al3+和S2-在水溶液中相互促进水解，所以不存在Al2S3的水溶液
    C、Fe3+和S2-在酸性溶液中反应的产物只有Fe2+和H2S
    D、在酸性溶液中，将S2-加入Fe3+和Cu2+的混合液中Fe2S3先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mo1?L-1MgCl2溶液中含Cl-数为0.2 NA
    B、1 L 0.1m01?L-1AlCl3溶液中，Al3+数为0.1NA
    C、标准状况下，22.4L的CCl4中含CCl4分子数为NA
    D、1mol铁与足量的Cl2反应，转移的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，水的离子积常数Kw=10-12．该温度下，将pH=4的硫酸溶液与pH=9的氢氧化钡溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则硫酸溶液和氢氧化钡溶液的体积比为（溶液体积变化忽略不计）（　　）
    A、1：10B、9：1
    C、10：1D、99：21

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、100 mL 1mol?L-1AlCl3溶液中含阳离子数为0.1NA
    B、标准状况下，1L液态水中含有的10-7NA个H+
    C、一定温度下，1L0.5 mol?L-1NH4C1溶液有aNA个NH4+，2L0.25 mol?L-1NH4Cl溶液有bNA个NH4+，则a＞b
    D、2mol SO2和1 mol O2混合在盛有V2O5的密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2NA

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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、氨水中通入少量二氧化硫：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
    B、少量NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合：Ba2++CO32-═BaCO3↓
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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
    B、标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
    C、0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有5NA个S-S键
    D、1mol铜与足量硫反应，转移的电子总数为NA

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