[题目]2V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-.取此溶液V L.用水稀释至2V L.则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为A. mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D. mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】2V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42—，取此溶液V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为

A. mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D. mol·L－1

【答案】A

【解析】

根据n＝计算出ag硫酸根离子的物质的量，再根据硫酸铁的化学式计算出铁离子的物质的量，再计算出VL溶液中含有的铁离子的物质的量；溶液稀释过程中铁离子的物质的量不变，然后根据c＝计算出稀释后的铁离子的物质的量。

ag SO42的物质的量为：n（SO42）＝＝mol，则2VL该硫酸铁溶液中含有的Fe3＋的物质的量为：n（Fe3＋）＝n（SO42）＝mol×＝mol，VL该溶液中含有铁离子的物质的量为：n（Fe3＋）＝×mol＝mol，稀释过程中铁离子的物质的量不变，则稀释后溶液中铁离子的浓度为：c（Fe3＋）＝＝molL1，故答案选A。

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【题目】按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是（　　）

A.若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊

C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀又溶解

D.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

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【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，

通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，弃去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计的装置示意图如下图所示。

（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的________。

a．H2SO4　　　　　b．CH3CH2OH c．Na2SO4 d．NaOH

（2）电解过程中，电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个为2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，则另一个电极反应式为_____________________________。

（3）电解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式为_____________________________。

（4）熔融盐燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。

①正极的电极反应式为______________________________________；

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是___________。

（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）________L。

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【题目】实验室中所用少量氯气是用MnO2和浓盐酸制取的，用浓盐酸200ml，其密度为1.19g·cm-3，HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了11.2L（标况）的氯气。试计算：

①浓盐酸的物质的量浓度？___

②求参加反应的HCl的物质的量？___

③被氧化的HCl的质量？___

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【题目】下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（）

①②③④⑤⑥

A. ②③④⑤⑥B. ①②⑤⑥C. ③④D. ②⑤

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【题目】实验室需要480mL1 mol·L－1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：

（1）实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有____。

（2）下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是____（填操作序号）。

（3）称取NaOH固体时，所需砝码的质量为____（填写字母）。

A. 19.2g B. 20g C. 19.2g ~20g D. 大于20g

（4）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是（填写操作步骤的序号）___ 。

①称量 ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀

（5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是____。

A．配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质

B．用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容

C．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出

D．定容时仰视刻度线

E．用托盘天平称量 NaOH 固体时，砝码生锈

F．配制前容量瓶中有少量水滴

（6）若某同学用密度为1.2g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸配制100mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为____mL。

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【题目】研究含硒工业废水的处理工艺，对控制水体中硒超标具有重要意义。

(1)已知：H2SeO3为二元弱酸，Ka1(H2SeO3)＝3.5×10-3，Ka2(H2SeO3)＝5.0×10-8。用离子交换树脂处理含Na2SeO3浓度较高的废水时，发生的交换反应为SeO32-＋2RCl=R2SeO3＋2Cl- (R为离子交换树脂的树脂骨架)。经离子交换法处理后，废水的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。