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    7．在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是（　　）
    A．能用适当的酸碱指示剂来判断
    B．参加反应的酸中的H+离子总量和碱中OH-离子总量相等
    C．反应混合液的pH=7
    D．反应的热效应即为中和热

    分析 A．无法用指示剂判断酸碱恰好反应，指示剂只能粗略判断滴定终点．
    B．酸碱恰好反应时，酸中氢离子与碱溶液中的氢氧根离子的物质的量一定相等；
    C．酸碱恰好反应时，溶液的pH不一定为7，如氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液呈碱性．
    D．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应则生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热．

    解答 解：A．指示剂只能粗略判断滴定终点，无法用指示剂判断酸碱溶液恰好反应，故A错误；
    B．在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，参加反应的酸中的H+离子总量和碱中OH-离子总量相等，故B正确；
    C．室温下酸和碱恰好完全反应时，溶液的pH不一定等于7，如醋酸与NaOH溶液的反应，恰好反应时生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液呈碱性，故C错误；
    D．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应则生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热，所以酸和碱恰好完全反应时，反应的热效应不一定为中和热，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了中和滴定的操作方法，题目难度不大，明确酸碱恰好中和反应的含义为解答关键，注意熟练掌握中和滴定操作方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在容量瓶上没有标出的标示是（　　）
    A．温度B．刻度线C．容积D．物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．利用如图所示的装置进行实验，若装置Ⅰ中反应物充足，则装置Ⅱ中实验现象正确的是（　　）
    选项①②③Ⅱ中的现象
    A浓盐酸碳酸钙滴有酚酞的稀碳酸钠溶液溶液由红色最终变为浅红色
    B浓氨水氧化钙氯化铝溶液先产生白色沉淀，后沉淀溶解
    C冰醋酸乙醇和浓硫酸饱和碳酸钠溶液溶液分层，上层为油状液体
    D浓硝酸铜硅酸钠溶液有胶状物生成
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸．
    实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解  ④检漏、转移、洗涤   ⑤定容、摇匀
    若实验仪器有：
    A．100mL量筒  B．玻璃棒  C.50mL容量瓶 D.100mL容量瓶  E.10mL量筒  F．胶头滴管   G.50mL烧杯
    回答下列问题：
    （1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL．
    （2）实验时不需选用的仪器有（填序号）AC，
    （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）①⑤．
    ①定容时俯视刻度线观察液面                ②容量瓶使用时未干燥
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
    ④所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
    ⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数
    （4）检验试剂瓶中的溶液含有SO42- 的操作是取瓶中少量的溶液于试管中，先加入足量的盐酸，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明含有SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）配制碳酸钠溶液时，会造成所配溶液浓度偏低的是（　　）
    A．称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的时间太长，而且暴露在空气中
    B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤
    C．定容时仰视刻度线
    D．溶解后未冷却到室温，立即转移到容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
    （1）配制待测液称取得 5.0g 固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成 250mL 溶液，
    （2）用 0.2000mol•L-1 标准盐酸滴定待测烧碱溶液，实验操作如下 A．用碱式滴定管取上述烧碱溶液10.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．B．用待测定 的溶液润洗碱式滴定管．C．用蒸馏水洗干净滴定管．D．取下酸式滴定管用标准的盐酸 溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．E．检查滴定管是否漏水．F．另取锥形瓶，再重复 操作一次．G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面的刻度．
    ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：E→C→D→B→A→G→F．
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是：酚酞或甲基橙．
    ③在G操作中如何确定终点？溶液由橙色变黄色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；用酚酞作指示剂时，溶液由粉红色变成无色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点．
    （3）数据处理
    实验次数编号盐酸溶液体积V（mL）氢氧化钠溶液体积 V（mL）
    1 22.4 10.00
    2 22.60 10.00
    3 26.00 10.00
    4 22.50 10.00
    根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为0.4500mol•L-1，烧碱 的纯度为90.0%．
    （4）下列操作，会导致实验结果偏低的是①③⑤（填序号）．
    ①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ③终点读数时俯视（滴定前读数准确） ④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失 ⑤振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 ⑥酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图是实验室制取溴苯的装置图．
    （1）三颈瓶内苯参加反应的化学方程式是C6H6+Br2$\stackrel{铁}{→}$C6H5Br+HBr．
    （2）锥形瓶中导管出口附近出现的现象是产生白雾．
    （3）采用冷凝管的作用是冷凝回流，干燥管的作用是吸收HBr与Br2，防止污染空气．
    （4）反应结束向三颈瓶中加入氢氧化钠溶液，作用是除去溴苯中的溴．
    （5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向锥形瓶中加入AgNO3溶液溶液，若产生淡黄色沉淀（填现象），则能证明．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．室温下，下列各项中的比值为2：1的是（　　）
    A．0.2 mol•L-1醋酸溶液与 0.1 mol•L-1醋酸溶液中c（H+）之比
    B．（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）和c（SO42-）的物质的量浓度之比
    C．pH=2的盐酸和pH=12的Ba（OH）2溶液中溶质的物质的量浓度之比
    D．0.2 mol/LCH3COONa溶液与 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中c（CH3COO-）与c（CO32-）之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）下列物质中互为同系物的有③和⑧或⑩；互为同分异构体的有互为同素异形体的有①④；属于同位素的有⑦⑨；是同一种物质的有②⑤．
    ①O2 ②氯仿  ③CH3CH2OH  ④O3   ⑤CHCl3  ⑥CH3-O-CH3CH3  ⑦${\;}_{6}^{12}$C   ⑧  ⑨${\;}_{6}^{13}$C 
    ⑩CH3OH
    （2）已知某有机物 A，含 C、H、O 元素，其蒸气的密度是相同状况下氢气密度的30倍，其中氧元素的质量分数为26.7%，则该有机物的分子式为C3H8O．为测定 A 的结构，作核磁共振氢谱，发现有三种吸收峰，且该物质可与金属钠反应，则A可能的结构简式为．

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