100mL浓度为2mol/L的盐酸跟略过量的锌片反应.为减慢反应速率.又不影响生成氢气的总量.可采用的方法是( )A．加入适量的6mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量醋酸钠溶液D．加入适量的硝酸钾溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

20．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟略过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）

	A．	加入适量的6mol/L的盐酸		B．	加入数滴氯化铜溶液
	C．	加入适量醋酸钠溶液		D．	加入适量的硝酸钾溶液

分析过量的锌片，盐酸完全反应，则减慢反应速率又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度或减小金属的接触面积等，不改变其氢离子物质的量即可，注意原电池反应可增大反应速率，以此来解答．

解答解：A．加入适量的6 mol•L^-1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，故A不选；
B．加入数滴氯化铜溶液，锌置换出铜形成原电池反应，反应速率增大，故B不选；
C．加入适量醋酸钠溶液，生成醋酸，因醋酸为弱酸，浓度减小，反应速率减小，生成氢气的总量不变，故C选；
D．加入适量的硝酸钾溶液，由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，反应生成NO气体，故D不选．
故选C．

点评本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，注意Zn过量盐酸完全反应，题目难度不大．

练习册系列答案

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10．下列说法错误的是（　　）

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11．

某反应由两步反应A?B?C构成，它的反应能量变化曲线如图所示（E₁、E₂、E₃、E₄表示活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）

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A．

B．

C．

D．

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A．

0.16 mol•L^-1

B．

4mol•L^-1

C．

0.8 mol•L^-1

D．

8 mol•L^-1

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12．

在一密闭体系中发生下列反应：N₂+3H₂?2NH₃△H＜0，如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：
回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是t₀～t₁，t₂～t₃，t₃～t₄，t₅～t₆．
（2）t₁、t₃、t₄时刻体系中分别对应的条件变化为：升高温度，使用催化剂，减小压强；
（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是A．
A．t₀～t₁ B．t₂～t₃ C．t₃～t₄ D．t₅～t₆
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（5）对于上述反应，在恒温恒容条件下，起始时充入2mol N₂和3mol H₂，达到平衡时生成b mol NH₃，若相同条件下，起始时充入x mol N₂，y mol H₂，z mol NH₃，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，则x、y、z 取值必须满足的一般条件为：x+0.5z=2，y+1.5z=3；（一个只含x，z；另一个只含y，z）

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