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    日常生活中人们常喝纯净水，市场上出售的纯净水有一些是蒸馏水，对于这一类纯净水的下列说法，正确的是（　　）
    A、它能够导电
    B、它的pH=0
    C、它含有人体所需的矿物质和多种微量元素
    D、它清洁、纯净，但长期饮用对人健康无益
    考点：水的电离
    专题：
    分析：根据题干叙述进行分析，蒸馏水是指不含有其他物质的水，属于纯净物．
    解答： 解：A、溶液能导电是因溶液中有自由移动的离子，蒸馏水中几乎不含自由移动的阴阳离子，蒸馏水的导电能力很弱，一般认为不导电，故A错误；
    B、蒸馏水呈中性，pH=7．故B错误；
    C、蒸馏水是不含有其他物质和微量元素的水，属于纯净物．故C错误；
    D、它清洁、纯净，不含人体所需的矿物质和微量元素，长期饮用对健康不利．故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了水的有关知识，根据蒸馏水的组成进行解答即可．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度如下表：下列说法错误的是（　　）
    物质XYZ
    初始浓度/mol?L-10.10.20
    平衡浓度/mol?L-10.050.050.1
    A、反应达到平衡时，X的转化率为50%
    B、改变温度可以改变此反应的平衡常数
    C、反应可表示为X+3Y?2Z，平衡常数为1600
    D、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中哪些是配合物（　　）
    ①CuSO4?5H2O  ②[Ag（NH3）2]OH ③KCl?CuCl2④Cu（NH2CH2COO）2　⑤KCl?MgCl2?6H2O   ⑥Cu（CH3COO）2 ⑦KAl（SO4）2?12H2O⑧Na3[AlF6]．
    A、①③④⑥⑦B、②③⑤⑧
    C、①②⑧D、①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有三种常见治疗胃病药品的标签：

    药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较（同剂量），正确的是（　　）
    A、③＞②＞①
    B、①＞②＞③
    C、②＞③＞①
    D、①=②=③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、乙烯、苯、氯乙烯所有原子都在同一个平面上
    B、乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中有相同的官能团
    C、葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体
    D、苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为 在标准状况下，1mol苹果醋与足量的金属钠反应生成的11.2L氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.3mol
    B、常温常压下，22.4LO2所含的原子数小于2NA
    C、标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有0.5NA个分子
    D、1.8g的NH4+离子中含有的电子数NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1mol．L-1醋酸溶液中加入少量0.1mol．L-1盐酸，下列叙述正确的是（　　）
    A、CH3COOH的电离度减少，PH减小
    B、平衡向生成CH3COOH移动，c（H+）减小
    C、CH3COOH电离度增大，c（H+）增大
    D、电离平衡向生成CH3COO-、H+方向移动，PH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中完全正确的一组是（　　）
    ①常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含的电子数为10NA　
    ②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路中通过电子0.2NA　
    ③5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定是0.3NA　
    ④常温常压下，16gO2和O3的混合物中所含的原子数为NA　
    ⑤1molC10H22分子中共价键总数为31NA　
    ⑥1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA．
    A、②③④B、②③⑥
    C、①②④⑤D、②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
    （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中，x值为
     
    ；
    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（C1）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为
     
    ；
    （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为
     
    ．

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